专题六 原子结构 化学键考点一 微粒的组成结构和性质1.(2015江苏单科22分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为17中子数为20的氯原子:1720Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:··Cl······Cl······D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl答案 C8.(2015重庆理综815分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2
导言:本专题内容是中学化学的重要基本理论之一是学习化学必须掌握的基础知识在高考中占有较大比重主要以元素化合物知识为载体用物质结构理论来解释现象定性推断定量计算向多方位多角度多层次方向发展阅读:阅读:必修2第一章第一节知识梳理:见《3·2》第49页至第52页考点一:1.原子的组成决定决定 中子N 核素同位素 原子核
2011高考化学专题讲练系列:第六讲 原子结构【考纲要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系2.理解核素与同位素的概念掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系3.了解原子核外电子运动状态和排布规律了解电子云概念笔记与反思 教与学方案
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考试大纲:了解原子结构及同位素的概念理解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及质量数和质子数中子数之间的相互关系以第一二三周期元素为例了解原子核外电子排布规律知识清单一原子组成决定原子种类1原子的构成中子N(不带电荷) 同位素 (核素)原子核 → 质量数(A=NZ) 近似相对
1.掌握原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数质量数的概念及相互关系2.掌握核外电子排布规律3.理解同位素概念能识别同位素4.理解离子键和共价键的涵义5.了解离子晶体原子晶体分子晶体的形成及其性质 B (2)离子半径的大小比较: 电子层结构不同时电子层数越多离子半径越大 电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小 例如:碱金属的原子LiNaKRbCsFr从Li——Fr电子层数依次增加原子
复习专题六 原子结构 化学键【分析解读】本专题内容是中学化学重要的基本理论之一是元素周期表元素周期律的知识基础预计今后高考考查的重点将在元素核素同位素的概念及组成原子的微粒之间的关系核外电子排布规律化学键的类别及电子式的书写等方面上本部分知识往往与元素周期表元素周期律结合在一起考查试题难度不会很大【知识归纳】每个质子带一个单位正电荷原子的组成及结构相对质量约为质子质子的数目决定元素的种类原子
复习专题一 原子结构 化学键【学习目标】1了解元素核素同位素的含义2了解原子构成了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的相互关系3了解核外电子排布4了解化学键的定义了解离子键共价键的形成【知识归纳】一原子结构1质子数= = = 2质量数=
高考化学必备专题——原子结构 核外电子排布【考纲解读】【高考预测】《物质结构》可谓中学化学之灵魂高考重现率几乎为100且常考常新现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下:一以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质二以原子构成为切入点考查同素异形体的性质三以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力四以元素周期律为指导考查分析判断能力五以分子结构与分子组成考查观察能力六借助微粒结构考查审题能力
专题六 微粒结构与化学键1.(2012.福州.期末)下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式: B.S2-的结构示意图:C.质子数为53中子数为78的碘原子: D.乙酸乙酯的结构简式:C2 H5 COOC2 H51.【答案】C【解析】A项中每个N原子的周围缺少两个电子B项中硫离子的最外层电子应为8个C项正确D项乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H
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