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  例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用gL表示）[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应（1）同离子效应的来源 HAc H Ac-

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  解：设AgCl的溶解度为S（mol／L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

• 第4节--难溶电解质的溶解平衡668.ppt

  一Ag和Cl－的反应真能进行到底吗事实上绝对不溶解的物质是没有的 Cl－(aq)Ag(aq) mMn(aq) nAm—(aq) 202338影响溶度积(Ksp )的因素四 .影响沉淀溶解平衡的因素.②温度： 练习：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH-(aq)加入下列溶液可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. N

• 第4节_难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

  §34 难溶电解质的溶解平衡学习目标1理解难溶电解质的溶解平衡。2溶度积和溶度积规则3利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。1、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有

• 第四节_难溶电解质的溶解平衡.ppt

  平衡常数发生升华： ①为使沉淀更完全选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小即沉淀物的溶解度越小越好)②不能影响其他离子的存在由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质增大【例1】 对于难溶盐MX其饱和溶液中M和X－的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数c(H)·c(OH－)Kw存在等式c(M)·c(X－)Ksp一定温度

• 第四节--难溶电解质的溶解平衡.ppt

  注：物质在水中溶与不溶是相对的 不溶是指难溶没有绝对不溶的物质AgNO3CaSO4几种电解质的溶解度（20℃)（2）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢逆等动定变BQCc(Cl-)=(×) ÷01 = ×10-3molLFe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4答案：先把Fe2氧化成Fe3然后调pH至7到8使Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀过滤除去沉淀二沉淀的溶解蒸馏水请用平衡移动

• 第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级难溶电解质的溶解平衡第四节溶解平衡 (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体还可以采取什么措施 (1)预测在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 加热浓缩降温加入钠离子浓度更大的其它溶液 一Ag和Cl－的反应真能进行到底吗阅读课本P61思考与交流大于10g易溶1g10g可溶0.01g1g微溶小于0.01g难溶2

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