. 离子键的特点离子键理论:1916年德国化学家Kossel 离子键 --- 原子间通过正负离子电性吸引 的互相作用称为离子键 离子键的特点: 没有方向性 没有饱和性4. 离 子 键在离子键理论中把离子看成是带电的小球这些小球在空间各个方向上吸引相反电荷离子的能力都是等同的所以形成的离子键就没有方向性NaCl晶体
. 离子键的强度 离子键的强度可用晶格能的大小来衡量晶格能(绝对值)越大离子键的强度越强晶格能(U) --- 由气态离子形成 1 mol离子晶体的过程中所释放的能量称为晶格能例如:Na(g) Cl-(g) =? NaCl(s) ?H1 = U2Al3(g) 3O2-(g) = Al2O3(s) ?H2 = UCa2(g) 2F-(g) = CaF2(
2. 原子间弱相互作用 ― 离子的极化 分子间作用力 氢键VB法―杂化理论(VSEPR THEORY)在共价分子中每个原子都应具有稳定的稀有气体原子的8电子构型(H原子为2电子构型) :OnvNl 2写出 NO 离子的路易斯结构式. 点线式氧化数主要用于氧化还原反应的配平 形式电荷主要用于路易斯结
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第六章 化学键和分子结构 在 20 世纪最初的 20 年里随着原子结构的秘密逐渐被揭示原子与原子之间的相互作用离子与离子之间的相互作用引起科学界的产生了化学键理论 20 世纪 30 年代前后量子力学理论的建立及其在化学领域的应用使得化学键理论及分子结构的研究工作得到飞速发展
第三章 化学键和分子结构内容提要与要求 本章是在学习原子结构的基础上进一步讨论原子同原子之间以及分子同分子之间靠什么力量结合在一起的即: 1.原子是如何形成分子的主要介绍几种类型的化学键和化学键理论 2.分子的几何形状和空间构型 3.分子间力和氢键以及对物质一些物理性质的影响 本章首先介绍几种化学键:离子键共价键配位键及金属键的形成和有关理论的初步知识共价键理论除了着重讨论现代价键理论外
第八章 化学键和分子晶体结构Chapter 8 Chemical Bonds and Structures of Molecules and Crystals这一章是化学的核心因为结构决定性质如白磷红磷的结构不同性质也不同石墨金刚石和C60等的结构不同性质也不同这一章重点讲授共价键离子键以及分子几何构型金属晶体原子晶体和离子晶体的晶体结构另外我们也讨论分子间的作用力以及对分子晶体的一些性质
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章化学键与分子结构在原子结构中电子分布符合能量最低原则基态是原子最稳定状态但是自然界中却发现绝大多数元素不以原子形式存在而以化合物形式存在并且的原子数总是符合一定比例的结合 Na - Cl H2 - O 说明化合物中的元素之间存在着内在地关系说明原子并非是最稳定的状态 同时注意到唯独稀有气体总是以单原子存在于自然界 受此
第二讲 化学键和分子结构2-2 H2 结构和共价键的本质ABera rb R[(-12) ?2 - 1 ra - 1 rb 1R] ψ =Eψ0ERE2E1ψ1ψ2成键轨道反键轨道ψ2ψ1-
相应的电子构型变化: 2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构形成稳定离子 图中可见: r > r0 当 r 减小时正负离子靠静电相互吸引势能 V 减小体系趋于稳定 r < r0 当 r 减小时V
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