第二节 原子结构与元素的性质课程标准导航1认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。2.掌握同周期主族元素从左到右,最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性、原子半径的变化规律。3.掌握同主族元素从上到下,金属性和非金属性、原子半径的变化规律。4.能说出元素电离能、电负性的含义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。自主学习一、原子结构与元素周期表1元素周期系的形成(1)周期系的形
第一章 原子结构与性质第一节 原子结构课程标准导航1了解原子结构的构造原理。2.知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。3.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。4.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。自主学习一、开天辟地原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论认为,宇宙中含量最丰富的元素是__
第一章 原子结构与性质第一节 原子结构课程标准导航1了解原子结构的构造原理。2.知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。3.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。4.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。自主学习一、开天辟地原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论认为,宇宙中含量最丰富的元素是__
专题优化总结专题2 原子结构与元素的性质一、核外电子排布规律 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子【解析】 根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见:该元素原子
第二节 原子结构与元素的性质学习目标1了解元素周期表与原子结构的关系。2掌握同周期主族元素从左到右,最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性、原子半径的变化规律。3掌握同主族元素从上到下,金属性和非金属性、原子半径的变化规律。4能说出元素电离能、电负性的含义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。互动讲练课前自主学案知能优化训练第二节 原子结构与元素的性质一、元素周期系1.碱金属元素基态原子的
第67周期ⅢB族是镧系和锕系各14个元素电子结构是(n-2)f轨道被填充并最终填满其(n-1)d轨道电子数为1或0ⅣB族到ⅡB族元素的(n-2)f轨道全充满(n-1)d和ns轨道的电子结构与第45周期相应的副族元素类似IIA
新课标人教版选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第二课时)襄阳市田家炳中学刘晓娟19 四月 2024学与问元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?周期表中的同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?1、原子半径(一)原子半径:1、影响因素:2、规律:(1)电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二、
教师用书独具演示演示结束 核电荷数 碱金属 电子层 8 稀有气体 核外电子排布 18 8、9、10 5 s、p、d、ds、f 16 ⅠA、ⅡA ⅢA~ⅦA、0族 金属 氢 【问题导思】 ①除氦外0族外围电子排布有何特点?【提示】 除氦外0族最外层均有8个电子,电子排布为ns2np6。②主族元素从左到右外围电子排布有何特点?【提示】 主族元素从左到右外围电子排布从ns1~ns2np6。【问题导思】
教师用书独具演示演示结束 气态电中性 气 最低能量 增大 减小 右下方 【问题导思】 ①在同一周期中ⅦA族的第一电离能最大吗?【提示】 不是,第一电离能最大的是0族元素。②同一原子中当逐级电离时,电离能突然变大很多,这个突跃点意味着什么?【提示】 核外电子分层排布。【问题导思】 ①“类金属”的电负性数值一般在哪个数值左右?【提示】 在18左右。②凡是处于对角线上的两种元素都符合对角线规则吗?【提示
新课标人教版选修三物质结构与性质第一章第二节原子结构和元素的性质(第一课时)高二化学张俊会知识回顾元素周期表的结构 1、在周期表中,把 相同的元素,按的顺序从左到右排成横行,称之为 ,有个;把不同横行中 相同的元素,按 递增的顺序由上而下排成纵行,称之为,共有 个纵行, 个族。16个族又可分为 主族、 副族、Ⅷ族、 0族。能层数原子序数递增周期7最外层电子数能层数族18167个7个1个1个练习
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报