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  要点一化学计量数　　在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数也表示宏观可度量物质的量之比它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切更科学要点二引入化学计量数的必要性　　物质的量应用于化学方程式的计算时皆基于各反应物生成物粒子数之比等于其物质的量之比　　例如：　

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  物质的量第一节 物质的量1. 阿伏加德罗常数：12g原子所含的碳原子数为个约为×10232．物质的量：即含有个粒子定为1mol(这里的粒子是指微观粒子：分子原子离子电子质子等不是灰尘颗粒等宏观粒子)3．物持的量与粒子数换算公式： 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的与之相应的粒子 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：【针对训练】1．①1m

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  物质的量气体摩尔体积测验(相对原子质量：Cu---64Pt---195K---39)选择题(48 每题有1-2个正确答案)1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(CD)阿伏加德罗常数是一个纯数没有单位 阿伏加德罗常数就是×1023阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-12.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(A)① ②1mol

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