第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离一选择题1.下列说法正确的是( )A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大D.H2CO3的电离常数表达式:Kaeq f(c(H)·c(COoal(2-3))c(H2CO3))解析 电离常数是温度的函数与溶液浓度无关所以A项错误电离常数可以
-能在pH1的溶液中大量存在(2010·安徽高考 T9-A)②多元弱酸分步电离且第一步电离程度远大于第二步.如H2CO3的电离方程式为: .③书写多元弱碱的电离方程式时一步完成.如Fe(OH)3的电离方程式为 .升高3.意义相同条件下K值越大表示该弱电解质越 电离所对应的酸
1.概念(1)强电解质:在水溶液里能够的电解质,主要包括 、、 等.(2)弱电解质:在水溶液里的电解质,主要包括、和少部分盐及水等.全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱2.电离方程式的书写(1)强电解质电离用“ ”号,弱电解质电离用“”号.(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3的电离方程式为: , (3)多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3的电离方程式
第2讲 弱电解质的电离平衡考点三 强酸与弱酸的比较浓度均为 mol·L-1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHA<pHHB mol·L-1c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHA<HBc(A-)与c(B-)大小c(A-)>c(B-)c
第 2 课时弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡分子电离成离子离子重新结合成分子在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下,当弱电解质________________ 的速率和____________________ 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。2电离平衡建立的图像3电离平衡的特征动态(1)动:电离平衡是________平衡,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子
第三章第一节 ◆ 弱电解质的电离 第1课时 强弱电解质电离方程式 【学习目标】 1. 会判断电解质的强弱 2. 会书写电离方程式 3. 搞清楚强酸与弱酸分别与金属反应的异同【重点】判断电解质的强弱电离方程式的书写【难点】酸与金属反应过程中H浓度的变化【课前预习案】1调查与交流盐酸作为洁厕剂除水垢的原理用化学方程式离子方程式表示2醋
第八章 第一节 弱电解质的电离 水的电离[课时作业]一选择题(本题包括12小题每小题4分共48分)1.下列叙述正确的是 ( )A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C.强电解质都是离子化合物弱电解质都是共价化合物D
第八章 水溶液中的离子平衡课时1 弱电解质的电离平衡(时间:45分钟 分值:100分)一选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是 ( )A.液态HBr不导电因此HBr是非电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C.NH3的水溶液能导电因此NH3是电解质D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成NaHSO42-解析 HB
年 级高二课题弱电解质的电离教学目标知识点:考 点:能 力:方 法:了解电解质强电解质和弱电解质的概念学会区分强弱电解质理解弱电解质的电离平衡以及温度浓度等条件对电离平衡的影响重点难点重 点:难 点:强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡复习:1电解质:
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