第一章 第二节《元素周期律》导学案 编写人:龙春茂 审核:高一化学组 编写时间: 班级:_______组别:__________组名:__________ :_____________【学习目标】(1)掌握元素周期表和元素周期律的应用(2)了解周期表中金属元素非金属元素分区(3)掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系【重点难点】 位构性的推导周期表周期律
第一章 第一节《元素周期律》导学案 编写人:龙春茂 审核:高一化学组 编写时间: 班级:__________ 组别:__________ 组名:__________ :_____________【学习目标】 1了解原子核外电子的排布 2掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 3微粒半径及大小的比较【重
第二节 《元素周期律和元素周期表》导学案【使用说明】1.预习课本14—17页独立完成该导学案2.各小组长督促成员及时完成【学习目标】掌握元素周期表的机构及周期和族等概念理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系了解ⅡA族ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途会写主族元素的名称和符号【重点难点】元素周期表的结构元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【自主学习】一元素周期表的结构把电子层数目
第一章 第二节 元素周期律(3)【学习目标】(1)掌握元素周期表和元素周期律的应用(2)了解周期表中金属元素非金属元素分区(3)掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系【学习重点】位构性的推导周期表周期律的应用【复习巩固】1什么是元素周期律2画出S2-离子的结构示意图并且判断S元素属于 周期 族表现为S原子易 电子化合价最低为 价最高正价为 价
第二节 元素周期表 元素周期律学习目标:掌握元素周期律的定义掌握元素周期表的结构(周期与族)学会分析元素周期表中元素性质的递变规律了解周期表的用途学会分析位置结构与性质之间的相互联系4. 学会比较原子半径与离子半径的大小一问题导学: 1(03上海)下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体① ach ② bg
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级温故而知新核外电子的排布规律是怎样的(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里然后由里往外依次排布在能量较高的电子层里(能量最低原理)(2)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2(3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1什么是元素周期率2同一周期元素原子核外电子排布主要化合价原子半径金属性和非金属性是如何周期性变化的元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律 同一周期从左往
导学案装订线 第一章第二节 元素周期律和元素周期表(第一课时)【使用说明】 仔细阅读课本P10-P13页内容并结合手边已有独立完成该导学案 用红笔标记出疑难点以备课上小组合作讨论探究各小组组长督促成员及时完成于3月5日晚上上交 【学习目标
导学案装订线 第一章第二节 元素周期律和元素周期表(第一课时)【使用说明】 仔细阅读课本P10-P13页内容并结合手边已有独立完成该导学案 用红笔标记出疑难点以备课上小组合作讨论探究各小组组长督促成员及时完成于3月5日晚上上交 【学习目标
第二课时 元素周期律课后篇素养形成夯实基础轻松达标1在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型( ) 2np32np42np52np6答案B解析电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构,因而其第一电离能最小。2下列关于微粒半径的说法正确的是( )A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电
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