相关文档

• 平衡标志的判断.doc

  平衡标志的判断1.在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再变化时表明反应 A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CA的物质的量浓度 D气体总物质的量2.可逆反应N2 3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（ ）A. 3v正（N2）v正（H2）

• 平衡标志判断.doc

  一在一定条件下说明可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 处于化学平衡状态的是1单位时间里生成1molN2同时生成3 mol H2（ ）2一个N≡N键断裂的同时有6个N－H键断裂（ ）33v正(N2)= v正(H2) （ ）4v正(N2)= v逆(NH3) （ ）5正反应速率与逆反应速率均为0（ ）6H2的转化率不随时间而变化（ ）7N2H2NH3物质的量相

• 化学平衡的标志和判断.doc

  化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生　化学平衡状态的判断：具体表现为一等六定：一等：正逆反应速率相等六定：① 物质的量一定② 平衡浓度一定③ 百分含量保持一定④ 反应的转化率一定⑤ 产物的产率一定⑥ 正反应和逆反应速率一定除了上述的一等六定外还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③在一定的

• 化学平衡的标志和判断.doc

  化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生　化学平衡状态的判断：具体表现为一等六定：一等：正逆反应速率相等六定：① 物质的量一定② 平衡浓度一定③ 百分含量保持一定④ 反应的转化率一定⑤ 产物的产率一定⑥ 正反应和逆反应速率一定除了上述的一等六定外还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③在一定的条件下

• 专题2化学平衡状态标志的判断.doc

  化学平衡状态标志的判断最新考纲：化学平衡状态的判断及比较? 化学平衡状态1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等反应混合物中各组分的质量分数 的状态3.化学平衡的特征：动——动态平衡 等——正逆反应速率相等定——各物质含量保持不变

• 平衡判断.doc

  化学平衡判断1.达到化学平衡的条件是(??)?A逆反应停止进行? B反应物与生成物浓度相等?C正反应与逆反应停止进行?? ?D正反应和逆反应的速率相等2 可逆反应N2??3H2?2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的(??????)?A?3v正(N2)v正(H2)????? ?B?v正(N2

• 可逆反应达到平衡状态的标志及判断.doc

  可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里当正反应速率与逆反应速率相等时反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态叫化学平衡状态其特点有：（1）逆：化学平衡研究的对象是可逆反应（2）等：化学平衡的实质是正逆反应速率相等即：v(正) v(逆)（3）动：v(正) v(逆) ≠0（4）定：平衡体系中各组分的浓度质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等）不随时间的变化而变化（5）变：

• 可逆反应达到平衡状态的标志及判断.doc

  #

• 化学平衡状态的标志和判断微课堂练习题.doc

  化学平衡状态的标志和判断微练习题厦门一中李叶1、填写表格举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA ②在单

• 厦门一中李叶化学平衡状态的标志和判断.ppt

  化学平衡状态的标志&判断 厦门一中 化学组 李叶(叶子老师）速率关系（本质特征）①同一种物质该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)?①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。?②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。?③若反应前后的物质都是气体，且总体积不