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• 3.4难溶电解质的溶解平衡.ppt

  〖实验设计〗酚酞Mg(OH)2特征：动等定变AgCl 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] Cl- 2H2O白色Ksp与温度有关与离子浓度无关室温时Ksp(CaSO4)=×10-6则溶解平衡时 c(Ca2)=c(SO42-) = ×10-3molL > 10-5molLCa2沉淀不完全

• 3.4-2难溶电解质的溶解平衡.ppt

  第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（）A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例题（2） 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下

• 3.41难溶电解质的溶解平衡_教案1-3课.doc

  第四节难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）一 、 三维目标（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的

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  例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用gL表示）[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应（1）同离子效应的来源 HAc H Ac-

• 第四节难溶电解质的溶解平衡一难溶电解质的溶解平衡1.ppt

  解：设AgCl的溶解度为S（mol／L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

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  难溶电解质的溶解平衡一学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素二知识结构框架 沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用 沉淀的溶解 沉淀的转化三学习过程（一）实验设计——建立起难溶电解质的溶解平衡1．饱和溶液中加入浓盐酸2．悬浊液溶液中加入稀盐酸以上两个实验说明了什么____________________________________

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  难溶电解质的溶解平衡一、学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理，判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素。二、知识结构框架 沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用沉淀的溶解 沉淀的转化三、学习过程（一）实验设计建立起难溶电解质的溶解平衡1．饱和溶液中加入浓盐酸2．悬浊液溶液中加入稀盐酸以上两个实验说明了什么__________________________________________

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时知识回顾固体物质的溶解度的概念溶解度与溶解性的关系离子反应的本质大于10g易溶 1g10g可溶0.01g1g微溶 小于0.01g难溶问题探究一难溶电解质的溶解平衡NaCl饱和溶液中是否存在平衡状态有何特征如何使NaCl从饱和溶液中析出固体在饱和NaC