第三节 氧化—还原反应【教学目的】1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法2.从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用3.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点【重点和难点】1.氧化—还原反应的分析方法和实质2.用化合价变化和电子转移的观点认识氧化还原氧化性还原性判断氧化剂和还原剂3.氧化—还原反应的电子得失结果(双线桥)和电子转移情况(单线桥)两种表示
氧化剂和还原剂教案 教学目标知识目标通过化学方程式的分析使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念初步了解化合价与氧化剂还原剂氧化性还原性之间的联系了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识教学重点掌握氧化
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《氧化剂和还原剂》参赛教案河南省南阳市唐河县第四高级中学 孙雪洁教案简介:氧化还原反应概念的建立原理的理解是高中化学的重点和难点本节通过分析大量的化学反应发现氧化还原反应的关键特征设置问题层层推进引发学生已有认识逐步建立和理解氧化剂还原剂等概念通过锌与硫酸铜溶液反应的实验探究有效突破氧化还原反应的实质是电子转移这一难点应用氧化还原反应的原理分析铁及其化合物的氧化性和还原性通过实验探究使学生掌握铁
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级氧化剂与还原剂知识回顾特征实质有元素化合价发生变化原子或离子间有电子转移氧化还原反应定义:反应过程中有元素化合价发生变化的化学反应2氧化剂还原剂氧化反应还原反应关系名称得失电子情况化合价变化情况所发生的反应氧化剂还原剂得到电子化合价降低被还原还原反应失去电子化合价升高被氧化氧化反应作业讲评:请判断下列反应中哪种物质是作氧化剂还
《氧化剂和还原剂》教学反思(余海侠)1设计:本节课是让学生从化合价的角度认识一种新的反应类型-----氧化还原反应学生通过书写8个熟悉的化学方程式并标化合价从而分析归纳出氧化还原化学的特征判断依据和它与四种基本反应类型的关系然后教师以钠与氯气的反应为例引导学生分析得出氧化还原的实质——电子的转移最后通过概括整合使学生理解化合价升降得失电子和氧化反应还原反应三组概念之间的对立而统一的关系通
一氧化剂:(1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质在反应时所含元素的化合价降低?(2)常见的氧化剂:?①活泼非金属单质:如 卤族元素Cl2Br2O2等?②某些高价氧化物如SO3MnO2等?③氧化性含氧酸如 浓H2SO4HNO3HClO等?④元素(如MnClFe等)处于高化合价时的盐如KMnO4K2Cr2O7KClO3FeCl3等?⑤过氧化物如Na2O2H2O2等?⑥某些金属阳离子:如AgFe3等
班级 时间 月 日 分数 第15讲 氧化剂和还原剂1.有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级必修1 第2章第3节 《氧化还原反应》说
132 氧化剂和还原剂练习(原卷版)1.下列说法中正确的是( )A.在Fe+Cu2+===Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂,在其他反应中Fe一定也作还原剂B.在上述反应中,氧化性:Fe2+Cu2+C.金属活动性顺序表中,排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D.SOeq \o\al(2-,4)中的硫原子化合价是+6价,处于硫的最高价,因此SOeq \o\al(2-,4)氧化性一
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