又能 等效均指的是平衡混合物中各组分的百分含量保持不变实际上三种等效是有差别的第1种情况是绝对等效(包括浓度密度相对分子质量等都相等)而23种情况下物质的量等存在倍数关系换算为化学方程式同一边物质其量相同 一化学反应速率及其影响因素【例1】 (2009·福建理综12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应
1.元素的非金属性强弱判断方法(1)判断元素非金属性强弱的方法:①看非金属单质与H2化合的难易程度,越易化合,则其非金属性越强。②看形成气态氢化物的稳定性,稳定性越强,则其非金属性越强。③看非金属之间的置换能力,A能置换出B,则A的非金属性强于B。④依据元素周期表中的位置进行判断。同一周期越靠右元素的非金属性越强,同一主族越往上非金属性越强。⑤看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般酸性越强,则其
考纲导学判断依据<反应过程图示化合【要点深化】从微观和宏观的角度理解反应热的本质图18-1中各段 表示的意义第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究 T℃时N2与H2反应生成NH3其能量变化如图18-2(Ⅰ)所示若保持其他条件不变温度分别为T1℃和T2℃时H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示则下列结论不正确的是( ) 随之变化越多
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章末检测卷 (七)班级:__________ :__________ :__________一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分) 1某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0,正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )A.体积不变,升温,正反应速率减小B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大C.
高中会考化学反应方程式总结 : 碱金属元素:1. 常温:4NaO2 2Na2O2. 加热或点燃:2NaO2Na2O23. 2NaSNa2S 4. 钠和水的反应2Na2H2O2NaOHH2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O22H2O4NaOHO2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O22CO22Na2CO3O27. Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑8. NaHCO3HC
第七章 化学反应动力学3解:(1)因为是一级反应所以: (2)一级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关: (3)对于一级反应各种转化率所需要的时间与反应物的起始浓度无关所以只要转化率相同所需时间也相同故与(1)的答案相同也是50min4解:(1)方法一:因为测定的时间的间隔相同利用一级反应的积分式看c0c的值是否基本不变时间间隔都为4h 基本为一常数这符合一级反应的积
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级(五)重要有机反应的反应机理 反应机理是对一个反应过程的详细描述在表述反应机理时必须指出电子的流向并规定用箭头表示一对电子的转移用鱼钩箭头表示单电子的转移 反应机理是根据很多实验事实总结后提出的它有一定的适用范围能解释很多实验事实并能预测反应的发生如果发现新的实验事实无法用原有的反应机理来解释就要提出
(五)重要有机反应的反应机理反应机理是对一个反应过程的详细描述,在表述反应机理时,必须指出电子的流向,并规定用箭头表示一对电子的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移。 反应机理是根据很多实验事实总结后提出的,它有一定的适用范围,能解释很多实验事实,并能预测反应的发生。如果发现新的实验事实无法用原有的反应机理来解释,就要提出新的反应机理。反应机理已成为有机结构理论的一部分。目录一、取代反应 二、加成反应
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