1923年布朗斯特和劳菜在电离学说的基础上提出了酸碱 质子理论基本内容如下: 酸:凡是能给出质子(H) 的物质 HCl HNO3 HAc NH4 Fe(H2O)63 等 碱:凡是能接受质子的物质 NaOH NH3 C2H5NH2 Ac-- S2- PO43- 等 酸碱反应的实质:酸碱之间的质子转移作用 H2PO4- H2O SO42-pKb1
东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课(一)滴定之前(V=0) 未加入NaOH溶液 [H]=cHCl=?L-1 pH=加入 mL NaOH (相对误差为)0pH19.98滴定突跃突跃范围pH= =KbKw cKb > 20KW cKb > 400强碱滴定 弱酸甲基红10-8(一)强碱(酸)滴定强酸(碱)Et>0
酸——能电离出H的物质碱——电离出OH-的物质HA举例HAc H2O H H2O(碱2) OH-(碱2) HNH4 H2O H3O NH3续溶剂合质子五酸碱的强度Ka↑给质子能力↑强酸的强度↑ Kb↑得质子能力↑强碱的强度↑讨论:MBE练习零水准物质的选择 a.溶液中大量存在的 b.参与质子转移反应质子条件式书写方法 等式左边——得质子后
分析化学酸(碱)可以是中性分子阴离子或阳离子 在水分子自身之间产生的质子转移称为水的质子自递其平衡常数称为水的质子自递常数(autoprotolysis constant) H2O H2O ? H3O OH-4079解离常数氢氰酸Ka2= ?10-2§3-2 酸碱溶液的pH及各组分的分布分数的计算15NH2O作零水准全面考虑分清主次合理取舍近似计算:简化式2
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
基准物——无水Na2CO3 模拟试卷
终点误差 molL NaOH滴定等浓度的HCl例:求 mol L NaOH 滴定 mol L HAc 至pH = 时的终点误差pKa = 终点误差定义酚酞HV2甲基橙试样2无色NaOHNa2CO3或NaHCO3NaOHV2 = 0H2OHCO3-HCO3-NH4NH4Cl HCl (过量)H3BO3 溶液吸收pH ? 5
例:MBE CBE– HPBE:– 2HH2O HAc(1)零水准不出现在PBE中了解 一元酸(碱)的分布分数?iHAc的分布分数图(pKa=)一元弱碱的分布分数二元酸的分布分数图(5)H2CO3的分布分数图…=例题NH2CH2COOH 氨基乙酸Ka2[HA-]② CHB≥10Ka1时例: molL NaHCO3 pKa1 = pKa2 = Ka′c ≥ 10Kw c<10Ka (1)两
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Analytical chemistry第二章酸碱平衡和酸碱滴定法1Analytical chemistry教学指导了解酸碱平衡的基本概念掌握分布分数的计算方法掌握质子条件的写法及pH的计算方法了解酸碱缓冲溶液及酸碱指示剂的概念掌握酸碱滴定曲线的绘制和指示剂的选择掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法了解一些典型的酸碱滴定法应用实例
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