第2章 化学键理论Chemical Bond Theory主要内容及学习重点:介绍离子化合物的形成和离子键的特征离子的电子层结构电荷半径与周期律的关系介绍现代价键理论及应用如何用杂化轨道理论说明分子的形成及空间构型讲解分子轨道理论的要点和应用介绍分子间力氢键对物理性质的影响介绍金属键重点介绍共价键理论及应用难点是确定?键?键及类型杂化轨道分子轨道的形成外语词汇: Chemical bo
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 化学键理论1§4.1 化学键理论发展简史 1927年海特勒和伦敦用量子力学基本原理讨论氢分子结构问题说明了两个氢原子能够结合成一个稳定的氢分子的原因并且利用相当近似的计算方法算出其结合能由此奠定了价键理论的基础Fritz London1900-1954 Walter Heitler 1904-1981 2
21世纪教育网 精品试卷·第 2 页 (共 NUMS 2 页) ADDIN 第三节 化学键课题 化学键(第2课时)单元4学科化学年级九年级教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》的第二课时。该部分的教学内容涉及到离子化合物的概念,离子化合物的电子式书写方法、离子化合物形成的电子式书写方法,离子键和共价键的概念,极性键和
第三章 化学键教学目的:认识化学键的涵义掌握离子键和共价键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质认识共价分子结构的多样性和复杂性能说明简单配合物的成键情况知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的一些物理性质教学重点:离子键共价键的概念价键理论和杂化轨道理论教学难点:价键理论和杂化轨道理论第一节 离子键和离子化合物化学键是指两个相邻原子之间强烈的相互作用力最基本的化学键类型有3种:
第3章 化学键1.离子键属哪类作用力举例说明哪些元素容易形成离子化合物【答案】正负离子间的静电引力电负性相差较大的元素容易形成离子化合物例如钠元素和氯元素电负性相差氯化钠是离子化合物 是清洁的高能燃料现有哪些方法可以由H2O 制取H2【答案】电解H2O3.水变油违背哪些科学基本原理【答案】水由氢元素和氧元素组成油是由碳氢氧三种元素构成通过化学反应是无法让水变油4.试比较离子键共价键氢键分子
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第四章物质元素 元素周期律第三节化学键(第二课时)课程学习目标导入为什么2个氢原子结合成氢分子,2个氯原子结合成氯分子,而不是3个,4个呢?原子个数: 1 1原子个数: 1 1导入为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子,氯原子和氢原子的个数比是1:1,而不是以其他个数比相结合呢?原子个数:1 1氯分子是如何形成的呢?氯原子的最外层有7个电子,要达到8电子稳定结构,都需要获得1个电子,所以氯原
第三节 化学键(2)—共价键学习目标1了解共价键的形成过程理解共价健的概念和存在2理解共价化合物的概念 能用电子式表示共价化合物的形成过程3初步了解离子化合物与共价化合物的联系和区别课前自主预习【相关知识点的回顾】1某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物请用电子式表示该离子化合物2钠与氧气在常温下反应生成氧化钠请用电子式表示氧化钠的形成过程【预学能掌握的内容】1共价键的概念:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第3章 化学键3.2 共价键和共价化合物3.6 分子键作用力和氢键 3.5 金属键3.4 配位键和配位化合物3.1 离子键和离子化合物3.3 共价键的键能 化学键:分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用化学键种类:共价键离子键金属键3.1 离子
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