第2课时氧化还原反应氧化还原反应1.实例分析在钠与氯气的反应中,钠原子________1 个电子,化合价________ ,被 ________;氯原子 ________1个电子,化合价________,被________。这个反应的实质是________________________________。失去升高氧化得到降低还原电子由钠原子转移给氯原子2.基本概念(1)氧化还原反应:有______
专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第三课时 氧化还原反应1.氧化还原反应的特征是化合价发生变化,本质是有电子发生转移。2.氧化剂在反应中得到电子(所含元素的化合价降低),发生还原反应。3.还原剂在反应中失去电子(所含元素的化合价升高),发生氧化反应。氧化性:氧化剂氧化产物。还原性:还原剂还原产物。1有关概
第二章化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时氧化还原反应思考下面的问题△问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型?得到氧,被氧化失去氧,被还原△问题四 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价,观察化合价有无变化,变化有无规律?CO+CuO====Cu+CO200+2 -2+2 +2 0 +4氧化反应,化合价升高氧化反应,化合价升高还原反
电子转移 电子转移 得到 还原 氧化 还原 失去 氧化 还原 氧化 转移 得失 偏移 化合价 化合价 答案 DD A答案 DCDDAB B C B DD
氧化还原反应什么反应?2009年9月8日凌晨1时,河南省平顶山市新华区新华四矿发生瓦斯爆炸,造成35人死亡,44人下被困。造成此次悲剧的原因为企业的严重非法生产。南钢2号新炉设计炉容:2550 m3工业上高炉炼铁的原理发射“神舟7号”的动力来源? 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4 H2O 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4 H2O它们属于哪种反应类型?你知道吗?在一些化学反应
写出下列反应的化学方程式实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气氢气还原CuO金属钠在氯气中燃烧实验室制取氯气电解饱和食盐水思考: 为什么在钠与氯气的反应中,氯元素的化合价由 0 价降为负一价,钠的化合价由 0 价升为+1价?氧 化 还 原 反 应思考与讨论1、什么样的反应是氧化还原反应?2、氧化还原反应元素化合价为何发生变化?3、元素化合价变化与电子得失数目有何规律?4、根据上述规律,分析下列反应电子转移
第1课时 化学反应速率第1课时互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用浓度的减少浓度的增加mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-11.单位时间内,反应物消耗的物质的量越多,是不是反应速率越快?【提示】 不一定。反应物物质的量变化大,浓度不一定变化大。思考感悟二、影响化学反应速率的因素1.内因(主要原因):__________的性质。2.外因(在其他条件相同时):反应物越大越大越大
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专题讲坛专题专练小专题大智慧氧化还原反应的规律及应用1.氧化还原反应中相关概念间的关系(1)对立统一关系:氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程,但在同一反应中同时发生,它们既对立又统一。(2)两条主线关系: 升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)降(化合价降低)→得(得到电子)→还(被还原)(3)相关概念间的转化关系:[例证1] 对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下
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