第3课时硝酸的性质及工业制法一、硝酸1.物理性质纯硝酸是一种__________色、__________溶于水、具有____________ 气味的________ 体,工业硝酸的质量分数约为________,常因________________而略显黄色。无易刺激性液69%溶有少量NO22.化学性质(1)具有强酸的通性。(2)不稳定性____________易分解,化学方程式__________
知识点三专题4第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第三课时 硝酸的性质3.氮及其化合物间转化关系:1.物理性质纯硝酸是一种色、溶于水、具有 气味的体,工业硝酸的质量分数约为 ,常因而略显黄色。 2.化学性质(1)具有强酸的通性:电离方程式为:。(2)不稳定性: 易分解,化学方程式为: 。 见光或受热无易刺激性液69%溶
无 溶于水 刺激性 69% 溶有少液 量NO2 化肥 染料 塑料 炸药 硝酸盐 大量水冲洗 小苏打水答:硝酸表现强氧化性和酸性。BCAC A BACCDD解析C
专题4第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第二课时 硫酸的制备和性质(1)古代采用加热胆矾()或绿矾( )的方法制取硫酸。(2)接触法制硫酸:CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O沸腾炉接触室吸收塔(3)注意事项:①在沸腾炉中燃烧黄铁矿时,要把矿石粉碎再运进沸腾炉中,这是为了扩大氧气与黄铁矿的接触面积,使反应加快,提
第2课时硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1.古代制备硫酸的方法是采用加热胆矾(_______________)或绿矾(________________)的方法制取硫酸。2.接触法制硫酸(1)原料:_________________________________________。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O硫磺(或含硫矿石,如FeS2) 空气 水(2)生产过程SO3+H2O===H2SO
专题 4硫、氮和可持发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫1.物理性质二氧化硫为__________、__________气味的________气体,密度比空气________、__________溶于水。无色有刺激性有毒大易2.化学性质(1)二氧化硫溶于水时生成亚硫酸(H2SO3),反应方程式为_________________________________
【典例1】在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的离子方程式为____________________,实验现象为__________________________________。(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的离子方程式为。(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是____________________。(4)若将128 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时
硝 酸 的 性 质你知道硝酸是一种怎样的酸吗?纯硝酸是无色易挥发液体常见浓硝酸质量分数为69%实验室可用稀硝酸与石灰石反应制取CO2稀硝酸与金属反应不生成H2实验探究铜与硝酸的反应实验一、铜片与浓硝酸的反应实验现象:实验二、铜片与稀硝酸的反应实验现象:铜片溶解,溶液变绿色,产生大量红棕色气体铜片溶解,溶液变蓝色,产生大量无色气体实验探究碳与硝酸的反应实验三、碳与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=C
专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第二课时 碳酸钠的性质与应用 4.在溶液中,Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行,第一步生成NaHCO3,第二步放出CO2。反应方程式为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。[自学教材·填要点]1.物理性质纯碱苏
专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第二课时 氯气的性质3.氯水是氯气溶于水得到的溶液,呈黄绿色,有酸性、漂白作用。4.氯气与碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水,如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+ 2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1物理性质黄绿色刺激
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