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  1．(对应考点一)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为08 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为08 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变

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  1．(对应考点一)用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是(　　)A．2H＋＋2e－===H2↑B．Zn－2e－===Zn2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag解析：该原电池中，锌片为负极、铜片为正极。故锌片自身失电子发生氧化反应即Zn－2e－===Zn2＋；而正极上则是溶液中的Ag＋在铜片上得电子发生还原反应，即Ag＋＋e－===Ag。电池总

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  1(对应考点一)某化合物XY2中的Y－的结构示意图可能是(　　)A B C  D 解析：Y－为核外电子数比核内质子数多1个的阴离子。答案：D2(对应考点一)已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于(　　) Ab＋m＋nBb＋m－nCb－m＋nDb－m－n解析：aX核外有a个电子，aXm＋核外有(a－m)个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝

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  1．(对应考点一)下列微粒半径之比大于1的是(　　)A　　　　　　　　BCD解析：先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据：电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)r(Na＋)，C符合。答案：C2．(对应考点一)具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A．原子序数关

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  1．(对应考点一)最可能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。答案：D2．(对应考点一)[双选题]下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　)A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金

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  1．(对应考点一)[双选题]下列各组物质中，不属于同素异形体的是(　　)A．金刚石、石墨　　　　　　B．红磷、白磷C．二氧化硫和三氧化硫 D．二氧化碳、干冰解析：金刚石和石墨、红磷与白磷，均互为同素异形体；二氧化硫和三氧化硫都是化合物，并非单质，不是同素异形体；二氧化碳和干冰是同种物质，不是同素异形体。答案：CD2．(对应考点一)[双选题]下列叙述正确的是(　　) A．由碳元素的单质组成的物质一

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  1．(对应考点一)下列性质递变规律错误的是(　　)A．金属性：KNaLiB．氧化性：F2Cl2Br2C．还原性：I－Br－Cl－D酸性：HClOH2SO4H3PO4解析：D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。答案：D2．(对应考点一)下列说法正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：FClBrI，则酸性HFHC

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  1．(对应考点一)下列说法不正确的是(　　)A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电解析：通过电解可使非自发进行的氧化还原反应得以发生，A正确；电解质溶液导电过程中两电极发生氧化还原反应，而金属导电未发生化学变化，B正确；电解池和原电池中均发生氧化还原反应，C正确；只

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  1．(对应考点一)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀硫酸的反应B．大理石分解反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：B项和C项涉及的反应是吸热反应，但B项反应的化学方程式为CaCO3===CaO＋CO2↑是非氧化还原反应，C项反应的化学方程式为C＋CO22CO，是氧化还原反应。答案：C2．(对应考点一)下列反应属于放热反应的是(　　)A．氢氧化钡

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  1．(对应考点一)[双选题]下列物质中既含共价键，又含分子间作用力的是(　　)A．氦气　　　　　　　　B．NaClC．干冰D．水解析：氦气中不含共价键；NaCl中只含离子键；干冰和水中含分子间作用力和共价键。答案：CD2．(对应考点一)下列物质中为只含共价键的化合物的是(　　)A．NaOHB．NH4ClC．N2D．H2O解析：NaOH、NH4Cl为离子化合物，含离子键，N2、H2O中只含共价键，