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  第二章 分子的结构与性质21共价键一、共价键 1、化学键及其分类 相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分 金属键 共价键 离子键 金属晶体 分子晶体 离子晶体 共用电子对2、共价键 ①共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用②作用本质： 分子内原子之间③发生： 绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质④存在： ⑤共价键理论要点电子配对最大重叠⑥共价键的特点Ⅰ具

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  从原子轨道的角度认识σ键和π键的特征?N2学与问价键理论的要点(a)s-s σ键的形成(c)p-p σ键的形成电子云重叠成键方向 以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道是分子结构的价键理论中最基本的组成部分乙烷分子中由7个σ键组成乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 键长与键能的关系2N2O2

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键请思考非金属元素之间化合时能形成离子键吗为什么 不能因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构讨论二.共价键 分析氯化氢的形成过程1定义：原子之间通过共用电子对所形成

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级[ 练习] ⑴ 用电子式表示MgO的形成过程 ⑵ 用电子式表示K2S的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并注意 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··：：· Mg ·→Mg2 · S · ·· ··2K·→K[ S ]2- ·· ··：：K(3)用电子式表示CaB

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  第三节 化学键e愿意Cl 原子H · 所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构 一般同种或不同种非金属元素的原子相遇时若原子的最外层电子排布未达到稳定结构则原子间易通过共用电子对形成共价键非金属元素原子间相互作用（一般） 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物（如CO2HCl等）练习：BF根据HCl的形成方式试着写出下列共价分子的电子

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  第二节 共价键 原子原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构形成共价键2物质四结构式正四面体型判断下列哪些物质中含有共价键3共价化合物中一定不存在离子键原子间通过共用电子对形成的共价键影响因素H HH ·共价键特点：氨分子： ：： ﹕· ﹕ ﹕ Na： Na

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  为什么不可能有H3H2ClCl3分子的形成1.电子配对原理相互靠拢 未成对电子的电子云相互靠拢Xpx—px形成π键的电子称为π电子强度大不易断裂

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  Cl [思考] 成键时共用电子对在两个原子的中间还是偏向其中一方为什么H H（2）成键微粒： ·· ·· ··3 H · ﹕ · O · ﹕H H H N ﹕特点：不同种元素的原子之间形成的共价键﹕H H ﹕Na Na[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中我们可以看到离子键使离子结合成离子化合物共价键使原子结合成共价化