第一单元化学反应与能量第3节 化学反应热的计算【知识梳理】一、盖斯定律1.内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关,而与反应的途径无关。2.理解从能量守恒角度eq \a\vs4\al() eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(S→L:体系放出能量,L→S:体系吸收能量,ΔH1+ΔH2=0))结论:能量的释放或吸收是
第一单元化学反应与能量第1节 化学反应与能量的变化【知识梳理】一、反应热 焓变1定义:恒压条件下,反应的热效应等于焓变2符号:△H3单位:kJ/mol或kJmol-1注意:△H的单位是kJ/mol,这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量?我们可以怎样计算△H的数值?当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,反应为放热反应,使反应本身能量降低,规定放热反应△H为“一”,所以△H为“一”或
第一单元化学反应与能量第2节 燃烧热 能源【知识梳理】一、燃烧热1.概念: 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O)时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点:①研究条件:101 kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1 mol④研究内容:放出的热量。(ΔH0,单位kJ/mol)2 燃烧热和
第一章复习 化学反应与能量变化【知识梳理】知识点一:几个概念模型1、有效碰撞 含义:引起分子间发生化学反应的碰撞 说明:如下图所示 (1)分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 (2)有效碰撞是发生化学反应的充分条件 (3)单位时间内有效碰撞的次数越多,化学反应进行的越快2、活化分子含义:具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子说明:(1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但
第二单元化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率【知识梳理】一、化学反应速率1.概念2.化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。3.反应速率的实验测定(1)原则:任何一种化学物质的浓度(
知识点一知识点二学业分层测评 反 应 热 的 计 算学业分层测评(四) 点击图标进入…
第二单元化学反应速率和化学平衡第3节 化学平衡【知识梳理】一、化学平衡1 定义化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2 化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变,平衡发生变化)
第二单元化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应进行的方向【知识梳理】一、化学反应进行的方向1 反应熵变与反应方向(1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S单位:J???mol-1?K-1(2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据。同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)方程式中气体计量数
??? ?? ??? ????? ??? ???? ??????? ???? ???? ????? ??单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算 选修4《化学反应原理》思考讨论我们如何获得下面反应的反应热: N2 (g)2O2(g)=2NO2(g) ΔH=下列数据表示H2的燃烧热吗为什么 H2(g)1
第二单元化学反应速率和化学平衡第2节 影响化学反应速率的因素【知识梳理】1 内因(决定因素):反应物的结构和性质。2 外因:主要有浓度、压强、温度和催化剂等,其它因素还包括固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。只考虑单一因素对化学反应速率的影响(其它因素保持不变),化学反应速率变化的趋势如下表所示:影响因素反应物浓度c↑压强p↑温度T↑使用催化剂化学反应速率
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