[随堂基础巩固]1.HBr分子的电子式为( )A.HB.H+Br-C.H[ ]-D.HBr解析:H元素与Br元素都是非金属元素,两原子间只能形成共价键,故B、C两项错误;H原子核外只有一个电子,Br原子最外层有7个电子,能与H原子形成一对共用电子对,因此A正确;D项不是电子式。答案:A2.下列物质属于共价化合物的是( )A.KOHB.MgOC.C2H6D.NH4Cl解析:A、B属于含有活泼
[随堂基础巩固]1.HBr分子的电子式为( )A.HB.H+Br-C.H[ ]-D.HBr解析:H元素与Br元素都是非金属元素,两原子间只能形成共价键,故B、C两项错误;H原子核外只有一个电子,Br原子最外层有7个电子,能与H原子形成一对共用电子对,因此A正确;D项不是电子式。答案:A2.下列物质属于共价化合物的是( )A.KOHB.MgOC.C2H6D.NH4Cl解析:A、B属于含有活泼
共价键 分子间作用力1.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO2解析:选D。A中,HCl中只有共价键,MgCl2中只有离子键、NH4Cl中既有离子键,又有共价键;B中,Na2O中只有离子键,而H2O、CO2中只有共价键;C中,CaCl2、NaOH中都有离子键,且NaOH中还含
[随堂基础巩固]1.HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )A.大于B.等于C.小于D.不能确定解析:Cl与P的电子层数相同,核电荷数ClP,非金属性ClP,故稳定性HClPH3。答案:A2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化解析:元素性质呈周期性变
[随堂基础巩固]1.下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是( )A.乙酸和水 B.溴苯和苯C.己烷和水D.乙醇和水解析:乙酸、乙醇均易溶于水,溴苯和苯均为有机物,互相溶解,均不能用分液法分离,而己烷难溶于水且比水的密度小,可用分液法分离。答案:C2.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③H2OA.①②③B.
[随堂基础巩固]1.下列叙述中正确的是( )A.分子晶体中一定不存在离子键B.离子晶体中一定含金属元素C.原子晶体一定是由共价化合物形成的D.离子晶体中不可能存在共价键解析:分子晶体是由分子依靠分子间作用力形成的,其中一定不含离子键,A项正确;离子晶体是离子化合物形成的,而离子化合物中不一定含金属元素,但其中可能存在共价键,如NH4Cl,B、D项均不正确;原子晶体可以是单质,如金刚石,也可以是
[随堂基础巩固]1.HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )A.大于B.等于C.小于D.不能确定解析:Cl与P的电子层数相同,核电荷数ClP,非金属性ClP,故稳定性HClPH3。答案:A2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化解析:元素性质呈周期性
[随堂基础巩固]1.下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是( )A.乙酸和水 B.溴苯和苯C.己烷和水D.乙醇和水解析:乙酸、乙醇均易溶于水,溴苯和苯均为有机物,互相溶解,均不能用分液法分离,而己烷难溶于水且比水的密度小,可用分液法分离。 答案:C2.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③H2OA.①②③B
[随堂基础巩固]1.对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的解析:在一定条件下,任何可逆反应达到正逆反应速率相等时,即达到化学反应限度化学平衡状态,当条件改变时,化学平衡状态也会发生改变。答案:D2.下列各组反应互为可逆反应的是( )①2NaHCO3Na2CO3+
[随堂基础巩固]1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A.氧化、还原 B.还原、氧化C.氧化、氧化D.还原、还原解析:原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。答案:D2.(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜
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