第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算[目标要求] 1掌握溶液的pH的测定方法,理解溶液酸碱性与溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小有关。2会用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线。3能进行溶液pH的简单计算。一、单一溶液pH的计算1.计算方法酸:c(酸)c(H+)―→pH碱:c(碱)c(OH-)c(H+)―→pH2.强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸(以c mol·L-
第2课时 影响化学平衡的条件[目标要求] 1知道浓度、温度、压强等条件改变时,化学平衡状态将会被打破。2掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度,化
第2课时 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1.反应类型氧化反应:物质所含元素化合价________的反应还原反应:物质所含元素化合价________的反应氧化还原反应:____________________的化学反应2.反应物氧化剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3.生成物氧化产物:_
第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算[目标要求] 1掌握溶液的pH的测定方法,理解溶液酸碱性与溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小有关。2会用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线。3能进行溶液pH的简单计算。一、单一溶液pH的计算1.计算方法酸:c(酸)c(H+)―→pH碱:c(碱)c(OH-)c(H+)―→pH2.强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸(以c mol·L-
第2课时 影响化学平衡的条件[目标要求] 1知道浓度、温度、压强等条件改变时,化学平衡状态将会被打破。2掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度,化
第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算[目标要求] 1掌握溶液的pH的测定方法,理解溶液酸碱性与溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小有关。2会用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线。3能进行溶液pH的简单计算。一、单一溶液pH的计算1.计算方法酸:c(酸)c(H+)―→pH碱:c(碱)c(OH-)c(H+)―→pH2.强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸(以c mol·L-
第2课时 卤代烃的重要实验目标要求 1理解卤代烃水解反应和消去反应的实质。2学会检验卤代烃中卤素原子的检验方法。一、卤代烃中卤素原子的检验1.实验原理(1)通过卤代烃的__________或__________将卤素原子转化为卤素离子。(2)AgNO3溶液与卤素离子反应:离子方程式:_________________________________________________________
第2课时 影响化学平衡的条件[目标要求] 1知道浓度、温度、压强等条件改变时,化学平衡状态将会被打破。2掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度,化
第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1.物理性质色态溶解性熔点硬度2.化学性质Al2O3是________氧化物,与__________或________溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式:__________________________。(2)与强碱反应的离子方程式:___________________________。3.用途:(1)冶炼金属______
第2课时 影响化学平衡的条件[目标要求] 1知道浓度、温度、压强等条件改变时,化学平衡状态将会被打破。2掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度,化
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