实际气体的微观模型:只具有吸引力的硬球RK方程 普遍化计算和对应状态原理对比温度对比温度热力学—研究自然界中与热现象有关的各种状态变化和能量转化的规律的科学规 定:1mol 焦耳热功当量实验- U1△U = U2 - U1 = (U′ ◆ 一个过程的热效应和功效应的代数和等于系统状态函数U的变化与途径选择无关恒压热等于系统焓的变化它只决定于系统的初终态3.热力学标准状态
15 范德华方程★分子之间假设没有相互作用(吸引和排斥;) ★分子本身没有体积。p(V-DV)=nRT(p+Dp)(V-DV)=nRT pi ~完全弹性碰撞Vi ~自由运动空间实际气体的微观模型:只具有吸引力的硬球1 实际流体与理想气体的差别★ 分子间有相互作用★ 分子具有体积内压;因分子间有吸引力而对压力的校正b 已占体积,因分子有一定大小而对体积的校正,它相当于1摩尔气体中所有分子本身体积的4
1.热力学能(内能)U ( J 、kJ ) ---- 体系内部所有微观粒子全部能量的总和,内能。热力学能(内能)包括分子运动的平动能,分子内的转动能,振动能,电子能,核能以及粒子之间相互作用位能等。 对无外力场作用、宏观静止的封闭体系,体系的总能量就等于体系的内能。U是状态函数,广度性质U的绝对值目前还难以确定§1-2热力学第一定律2.热力学第一定律的文字表述---能量守恒定律自然界的一切物质都有
1.热力学能(内能)U ( J 、kJ ) ---- 体系内部所有微观粒子全部能量的总和,内能。热力学能(内能)包括分子运动的平动能,分子内的转动能,振动能,电子能,核能以及粒子之间相互作用位能等。 对无外力场作用、宏观静止的封闭体系,体系的总能量就等于体系的内能。U是状态函数,广度性质U的绝对值目前还难以确定§1-2热力学第一定律2.热力学第一定律的文字表述---能量守恒定律自然界的一切物质都有
1.热力学能(内能)U ( J 、kJ ) ---- 体系内部所有微观粒子全部能量的总和,内能。热力学能(内能)包括分子运动的平动能,分子内的转动能,振动能,电子能,核能以及粒子之间相互作用位能等。 对无外力场作用、宏观静止的封闭体系,体系的总能量就等于体系的内能。U是状态函数,广度性质U的绝对值目前还难以确定§1-2热力学第一定律2.热力学第一定律的文字表述---能量守恒定律自然界的一切物质都有
1.热力学能(内能)U ( J 、kJ ) ---- 体系内部所有微观粒子全部能量的总和,内能。热力学能(内能)包括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及粒子之间相互作用位能等。 对无外力场作用、宏观静止的封闭体系,体系的总能量就等于体系的内能。U是状态函数,广度性质U的绝对值目前还难以确定§1-2热力学第一定律2.热力学第一定律的文字表述---能量守恒定律自然界的一切物质都有
第二章 热力学第一定律 2-1 热力学第一定律 能量守恒和转换定律—能量是可以相互转换的且转换前后的总量保持不变 热力学第一定律—能量守恒和转换定律在工程热力学中的应用热能与机械能是可以相互转换的且转换前后的总量保持不变 不消耗能量而能对外连续作功的第一类永动机是不可能实现的 系统经历一个热力循环后它所接受的净热量转换为对外所作的净功即:
本章重点外界功源功刚性闭口系统轴功不可能为正轴功来源于能量转换工程热力学中热与功的相互转换常常是通过气体的体积变化实现因此体积变化功具有特别重要的意义在准平衡过程中系统所作的膨胀功:外部储存能 随物质传递的能量 2 对不流动工质(闭口系统)焓只是一个复合状态参数代入闭口系能量方程的通式?q = du pdv ?Q推进功的引入V4并非工质本身的能量(动能位能)变化引起
第一节 热力学第一定律一热力学第一定律的实质及内容一热力学第一定律的实质及内容一热力学第一定律的实质及内容dQ = dU dW有用功: 推进功定义:工质在流经热工设备时必须受外力这种推动工质流动而作的功称为推进功(流动功)能量守恒原则(稳定流动)进入系统的能量 - 离开系统的能量 =系统总能量的变化0可逆流动过程Wt= m△wg2∕2 WSdq=dh-vdpq= △
第六章热力学基础6 – 3 内能 热力学第一定律热力学第一定律 系统内能的增量只与系统起始和终了状态有关与系统所经历的过程无关 . 理想气体内能 : 表征系统状态的单值函数 理想气体的内能仅是温度的函数 .2AB12AB1二 热力学第一定律 系统从外界吸收的热量一部分使系统的内能增加 另一部分使系统对外界做功 .准静态过程微小过程12系统吸热系统放热内能
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