第一章《化学反应与能量转化》知识梳理教师寄语:学会学习自主学习做到善于自我反思总结化学反应的热效应【知识目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化 2.能理解热化学方程式的含义并能书写给定条件下的热化学方程式 3.会利用盖斯定律[知识梳理]1反应热是指 通常用符号 表示当反应吸热时Q
第一章 化学反应与能量转化学案(第一课时)泰安第十九中学高二化学组 编写人:范新民 审稿人:周茂良 第1节 化学反应的热效应(第一课时)【学习目标】1 .了解化学反应中能量变化的实质2了解焓变的意义 表示方法与物质的能量以及反应吸放热之间的关系 3掌握热化学方程式的书写和意义 【学习重点】热化学方程式的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第1节化学反应的热效应第一章 化学反应与能量转化(复习)授课人:刘建玲知识网络热点考向反应热焓变△H概念:规定:Q<0放热反应Q>0吸热反应测量:量热计:内筒外筒温度计搅拌器焓:△H = H(生成物)- H(反应物) = 反应物键能总和-生成物键能总和规定:吸热-放热热化学方程式:概念意义书写计算:盖斯定律符号:
第一章 化学反应与能量(知识点总结)一有效碰撞模型从物质结构变化上看化学反应的过程其实是怎样的一个过程旧的 断裂新的 形成的过程1有效碰撞:分子都在不停的运动反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成而事实不是这样所以并不是所有的碰撞都是有效的有效碰撞:能够导致化学键断裂引发化学反应的碰撞
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2热化学方程式(1)定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的学方程式叫热化学方程式(2)表示意义不仅表明了化学反应中的物质化也表明了化学反应中的能量变化(3)书写热化学方程式须注意的几点① ΔΗ只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 若为放热反应ΔΗ为- 若为吸热反应ΔΗ为 ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1②焓变ΔΗ与测定条件(温度 压强等)有关因
化学反应与能量转化 化学反应的热效应【学习指导】一化学反应的反应热 AUTONUM Arabic .定义:化学上规定当化学反应在一定的温度下进行时反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应简称反应热通常用符号Q表示反应吸热时Q为正值反应放热时Q为负值2.反应热的数据可以通过实验测得也可以运用理论计算求得.用于测定反应热的仪器为量热计量热计由内外两个筒组成外筒的外
化 学 反 应 与 能 量 转 化必修2专题2内容提练: 指 导 意 见 知 识 落 点 题 目 诠 释第一单元 化学反应速率与反应限度学科教学指导意见5条基本要求2条发展要求知识落点:1、速率表示式 数值大小 单位换算2、物质计量数与反应速率起始、变化和终了浓度的换算 转化率3、平均反应速率与某一时刻物质浓度4、改变一个外因条件对化学反应速率的影响5、可逆反应限度的理解6、化学平衡状态标志的判断
第一章 化学反应与能量一焓变(ΔH) : 反应热 1.反应热:一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H(2).单位:kJmol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应(放热>吸热) △H 为-或△H <0吸收热量的化学反应(吸热>放热)△H 为或
第一章化学反应与能量一基本化学反应模型理论1有效碰撞模型:E2E1反应热分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞 2活化分子与活化能:活化分子就是____________________活化能就是 __________ 3催化剂的作用:1降低活化能2增多活化分子 3有效碰撞机率增大 二反应热(焓变)1定义:在化学反应过程中
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