4-3-1 氧化还原反应的方向△rGm < 0 E > 0 或 E(氧化剂)>E(还原剂)Pb2Pbc(Pb2) = -反应向右进行例:判断反应 2Ag Cu AgCu2 进行方向 (AgAg)-E (Cu2Cu)=>电极反应中有关物质浓度的变化 没有导致反应方向的改变 (H3As
第一节 氧化还原反应方程式的配平1. 氧化数Ca S O1. 氧化数规则(1) 氧化数可以是正数 负数整数分数零-15(2)-(4)=(-2)例7(1)反应过程中氧化剂得到 的电子数等于还原剂失 去的电子数SO32? → SO42?MnO4? 8H → Mn2 4H2O2.用加减电子数方法使两边电荷数相等)MnO4? → MnO4?1.使半反应式两边相同元素的原
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第三讲氧化还原反应一、选择题1.火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐,实验室中可用碘水测定其含量,相关反应为:ClO+I2+―→Cl-+IO+,则X、Y分别为( )A.H+、H2OB.OH-、H2OC.H2O、H+D.H2O、OH-解析 由反应式可知,ClO→Cl-氯元素由+7→-1,降低8价,I2→IO碘元素由0→+5,升高5价,综合得失电子守恒和质量守恒,配平得:5ClO+4I2+8OH-===
2掌握原电池的工作原理及原电池符号的写法 我们可以在化合物中直接以 还原剂电对 二离子-电子法配平氧化还原方程式★2碱性介质中:多氧的一边加H2O少 氧的一边加OH- (不允许出现H)———————————————————————————————§ 原电池与电极电势例:将反应 CuSO4 Ni NiSO4 Cu 设计成原电池CuSO4和NiSO4的浓度均为1 mol · dm-3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一部分 基本概念和基本理论 第一课时 氧化还原反应和离子反应一化学反应的分类1按反应物和生成物以及反应前后物质的种类分2按有无电子转移分3按是否有离子参加反应分4按反应热效应分5按反应过程是否有生成物转化为反应物二氧化还原反应 特征:反应前后元素的化合价有变化实质:有电子转移 电
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氧化还原反应一氧化还原反应1.本质和特征电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化2.反应关系例如:反应4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl2↑2H2O中氧化剂是____氧化产物是___生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为______被氧化的HCl的物质的量是______△====MnO2Cl22 mol2 mol3.氧化还原反应与
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应离子反应按反应中是否有离子参加非离子反应按反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应四种基本反应类型第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应一氧化还原反应3氧化还原反应的判断方法2氧化还原反应的特征和实质5氧化还原反应的
一组成和反应 1.化学能转化为电能的装置电池反应一般是一氧化还原反应 Zn Cu2(aq)←→Zn2(aq) Cu 分为两个半反应:氧化半反应Zn →Zn2(aq)2e 还原半反应Cu2(aq) 2e→ Cu Age Ag ?? AgAg= ? Ag Ag = ? ? Ag Ag ×lg cAg
重难点还原产物1.常见的氧化剂有ABCD四种物质已知它们能发生下列变化:⑴A2 B = B2 A ⑵A2 C = C2 A⑶B2 C = C2 B ⑷C2 D = D2 C由此可推知各物质的氧化性和还原性强弱顺序正确的是:( )同横行:左到右 金属性减弱非金属性增强同竖行:上到下 金属性增强非金属性减弱一标指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价注明每种物质中升
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