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  第 2 课时溶液的酸碱性和 pH一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性＞ ＜判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。＝2溶液的 pH－lg[c(H＋)]1×10－7 mol/L7(1)pH＝____________________。 与溶液的酸碱性的关系＝＝＝＞＞＜＜＜＞溶液的酸性越强，其 pH 越______；溶液的碱性越强，其pH 越______。小大二、溶液 pH 的测定方法

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  第二节水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时水的电离一、水的电离和水的离子积常数1水的电离水是一种极弱的电解质，自身能发生微弱的电离，其电离方 程 式 为 ____________________________ ， 通 常 简 写 为 ______________________。2水的离子积常数(1)水的电离常数 K＝________________。(2)水的离子积常数 KW＝_________

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学：３．２《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修４)水的电离和溶液的酸碱性(2)水的电离是可逆的存在电离平衡它的逆反应为中和反应一水的电离 结论(1)水是极弱的电解质它能微弱自身电离生成H与OH-H2OH2O H3OOH-1水的电离

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  注：常数无单位???↑碱性练习：水的电离平衡的移动3) NaOH溶液中. c(H) c(OH-)分别为多少 解答： c(H) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 molL若c(H) aq= c(H) H2O= 10-12 molL 则 c(OH-) aq= 10-2 molL 溶液显碱性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 molL 则 c(H) aq

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第一课时水的电离)教学目标1了解水的电离平衡以及影响因素2了解水的离子积并能运用其进行计算3了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液的酸碱性的判断依据与方法实验探究一思考：为什么Na2SO4溶液通电后灯泡可以发亮而纯净水通电后仅仅是指针偏转请用电离方程式表达结论：水是一种极弱的电解质

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