单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级续滴定分析计算例2-2:将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后用0.2 molL的HCl滴定至终点问大约消耗此HCl 溶液多少毫升解:
续滴定分析计算例2-6:精密称取CaO试样 g以HCl标准溶液滴定之已知TCaOHCl= gmL消耗HCl 10 mL求CaO的百分含量解:
第4章 滴定分析概论42 滴定分析的计算421 溶液浓度的表示方法422 滴定分析计算返回目录421 溶液浓度的表示法 概念:滴定度是指1mL某标准溶液相当于某种被测组分的质量。 例如:TNaOH/HCl = 0003512 g/mL4 滴定度 422 滴定分析计算滴定分析的计算包括溶液的配制、标定和对试样滴定分析结果的计算。 例题4 - 1 标定HCl 溶液的浓度时,称取硼砂(Na2B4O7·1
退出返回二有关术语反应按化学计量关系定量地进行反应的平衡常数要足够大无副反应发生反应速度要快要求能在瞬间完成反应慢的可采用加热或加入催化剂等措施提高反应速率有简便可靠的确定滴定终点的方法如有合适的指示剂等氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析法可以测定具有氧化还原性的物质以及一些能与氧化剂或还原剂起定量反应的物质如:6Fe2 Cr2O72- 14H ? 6Fe3 2Cr3 7H2O直接法用分
2.特点:(1)测定常量组分含量一般在1以上(2)准确度较高相对误差不大于0.1(3)简便快速可测定多种元素( 4 )常作为标准方法使用适用:反应较慢或难溶于水的固体试样续置换滴定法间接配制(步骤): 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量 c = n V 单位 mol L 应指明基本单元:原子分子离子电子等 2.滴定度 ——与每毫升标准
滴定分析法概述直接滴定 例:Ca2 CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42
一 过程2. 返滴定法间接滴定法一 标准溶液配制1. 直接配制法直接用容量瓶配制定容一般使用基准试剂或优级纯第三节 标准溶液浓度的表示方法则表明固定试样为某一质量时滴定中每消耗标准溶液可中和试样中的NaOH基本运算公式式中:B为标准溶液(滴定剂)A为被测物质mA的单位为gVB的单位为mL85页----613151619
例题:用01032mol/L HCl溶液滴定2500mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液2784mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?以标准浓度的盐酸滴定NaOH为例偏高偏低偏高无影响偏高偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏低
实验九铅铋混合液中铋和铅的连续测定一、实验目的学习通过控制酸度实现混合离子选择性滴定的原理和方法熟悉二甲酚橙指示剂的使用二、实验原理(络合滴定)二甲酚橙指示剂是一多元酸,不同的酸碱型体具有不同的颜色:pH63pH63H2In4-HIn5-适宜pH 范围: 63二、实验原理(络合滴定)指示剂:二甲酚橙(In)紫红色亮黄色终点:紫红色→亮黄色 采用控制酸度的方法,实现铅、铋的连续测定。 测Bi3+:
实验九铅铋混合液中铋和铅的连续测定一、实验目的学习通过控制酸度实现混合离子选择性滴定的原理和方法熟悉二甲酚橙指示剂的使用二、实验原理(络合滴定)二甲酚橙指示剂是一多元酸,不同的酸碱型体具有不同的颜色:pH63pH63H2In4-HIn5-适宜pH 范围: 63二、实验原理(络合滴定)指示剂:二甲酚橙(In)紫红色亮黄色终点:紫红色→亮黄色 采用控制酸度的方法,实现铅、铋的连续测定。 测Bi3+:
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