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  缓冲溶液的缓冲容量摘要：本文介绍了缓冲溶液的定义缓冲容量的概念意义及数学定义式并以HA-A-缓冲体系为例从理论上探讨了总浓度组分比及外加酸碱浓度对缓冲溶液缓冲能力的影响同时由缓冲微分方程式说明强酸强碱溶液具有缓冲能力并且比同总浓度的由共轭酸碱对组成的缓冲溶液的缓冲容量大缓冲溶液的总浓度越长组分比越接近1外加酸碱浓度越接近特征浓度缓冲容量越大关键词：缓冲溶液缓冲容量总浓度组分比 PH缓冲范围A

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  畜牧兽医学院 动物医学二班 杨玉莹 81120625缓冲溶液很多化学反应必须严格控制在一定的pH范围才能顺利进行酸碱缓冲溶液能有效地控制溶液保持一定的pH故其具有十分重要的应用价值具有抵抗加入的少量酸碱或适量的稀释作用而保持pH基本不变能力的溶液称为酸碱缓冲溶液在pH为3—12范围内最重要的缓冲溶液由1对或多对共轭酸碱组成如HAcAc-混合溶液H2CO3HCO3-混合溶液HCO3- CO

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  (Buffer Solution)加入 HCl浓度为·L-1 HAc H2O = H3O Ac -加酸前 - x x x加酸后 y -y加碱后 --z z z由 加酸前 x=×10-5mol·L-1pH=加酸后 y=×10-5mo

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  例如 如在HAc溶液中加入一些NaaAc在溶液中完全电离则Ac－离子浓度增加很多会使醋酸电离平衡左移也降低HAc电离度设在·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc使NaAc的浓度达 mol·dm-3求溶液中的[H]和电离度? PHPKa－lg（C酸C碱）假如1升中加入HCl后 反应生成 mol HAc则反应关系变得： C酸 C碱-过量NH3适量HCl过量NH4适量NaOH过量NaAc适量HCl

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  Tris-HCl缓冲液（） Tris(ml) HCl(ml)缓冲液（ molL）50毫升三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升盐酸混匀并稀释至100毫升pH??(25℃)? ?? ???X??(mL)? ???? ?? ?? ?? ???? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???? ?? ???? ?? ?? ?? ???? ?? ???? ?? ?? ?? ???? ?? ???? ??

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  缓冲溶液.1 缓冲溶液的定义与种类.2 缓冲溶液的pH计算.3 缓冲容量缓冲指数及有效缓冲范围.4 缓冲溶液的选择.5 标准缓冲溶液buffer solution.1 缓冲溶液的定义与种类定义缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性分类1浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对2浓度较大的强酸或强碱由Ca molL HB 和Cb molL B- 构成的共轭酸

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  常用缓冲溶液的配制方法1． 甘氨酸–盐酸缓冲液()X毫升 molL甘氨酸Y毫升 molL HCI再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = molL甘氨酸溶液含克升?2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾 molL HCl再加水稀释到20毫升pH(20℃)XYpH(20℃)XY2.22.42.62.83.0555554.0703.9603.2952.6422

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  磷酸盐缓冲液磷酸盐缓冲液也称为磷酸缓冲液()是生物化学研究中使用最为广泛的一种缓冲液通常使用的有磷酸钠缓冲液()和磷酸钾缓冲液()由于它们有二级解离缓冲的值范围很广需要注意的是通常所说的磷酸缓冲液的浓度是指溶液中含有的所有的磷酸根离子的浓度而不是钠离子()或者钾离子()的浓度正是因为如此在配制中性缓冲液时用等浓度的和或者等浓度的和溶液混合并不影响磷酸根离子的浓度所得的缓冲液浓度仍是等浓度的和