理解化学反应速度概念掌握化学反应速度的表示方法和活化能概念掌握影响反应速度的因素基元反应和一级反应特征掌握二级和零级反应特征能运用反应速率方程解决简单问题了解温度和催化剂对速率的影响 H2 O2动力学与热力学联系李远哲1936年出生于台湾新竹县1962年去美国深造于1965年获化学博士学位1974年加入美国籍主要是因为他对交叉分子束方法的研究他们将激光光电子能谱与分子束结合设计了分子束碰撞器和离
上一内容回主目录?返回下一内容化学动力学基础(二)西华师范大学化学化工学院第十二章 主要内容§12.1 碰撞理论§12.2 过渡态理论§12.3 单分子反应理论 §12.4 分子反应动态学简介§12.5 在溶液中进行的反应 §12.6 快速反应的几种测试手段§12.7 光化学反应 §12.8 化学激光简介§12.9 催化反应动力学基本要求1了解目前较常用的反应速率理论特别是
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 物理化学电子教案—第十一章积分法微分法半衰期法孤立法平行反应对峙反应连续反应链反应一级反应化学动力学基础第十一章 化学动力学基础§11.1 化学反应速率§11.2 化学反应的速率方程§11.3 速率方程的积分形式§11.5 速率方程的确定 §11.6
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热力学:过程的能量交换(?rH)过程的方向(?rG)过程的限度(K) 动力学:反应速率(快慢)反应机理(怎样进行) ③参加同一反应的各物质的反应速度之间的关系与计量系数有关. 不同速率间的关系: 例如:H2 I2 = 2HI rH2=-dcH2dtrI2=-dcI2dt rHI= dcHIdt 显然:2rH2=2rI2=rHI或rH2=rI2= 12
一理论假设碰撞理论建立于 1920 年左右用于计算基元双分子气相反应的速率常数碰撞理论用到以下几个假设: 1)分子为硬球 2)分子 A 和分子 B 必须碰撞才能发生反应ZAB? = ? uA? ? ? dAB2 (NBV ) (1)常温常压下ZAB 1035 m?3?s?1若每次碰撞均为可发生反应:A B ? P 的有效碰撞则单位体积内 A 分子的消耗速率即为 AB 分子的碰撞频率:
化学热力学解决什么问题(1) 研究化学反应的可能性(2) 研究化学反应的能量变化 (3) 研究化学反应的最大限度体系与环境之间没有物质交换但有能量交换(2)状态函数 描述体系状态的宏观性质物理量它们间有一定的函数关系因此称这些物理量为体系的状态函数P = 1013 kPa V= L T=T1A请大家注意:第三节 热力学第一定律和热化学系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量 状
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级物 理 化 学 讲 义积分法微分法半衰期法孤立法平行反应对峙反应连续反应链反应一级反应4162022§11.1 化学动力学的任务和目的第十一章 化学动力学基础(一)§11.2 化学反应速率的表示法§11.3 化学反应的速率方程§11.4 具有简单级数的反应§11.5 几种典型的复杂反应§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第7章 化学动力学基础7-1 化学反应速率7-2 浓度对化学反应速率的影响7-3 温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌 斯公式7-4 反应历程7-5 碰撞理论和过渡态理论7-6 催化剂对反应速率的影响7-1 化学反应速率 化学反应有的进行得很快例如爆炸反应强酸和强碱的中和反应等几乎在顷刻之间完成有的则进行得很慢例如
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二层第三层第四层第五层第十章 化学动力学基础(-)一化学(反应)动力学研究一个实际的化学反应过程往往需考察热力学和动力学两个方面:§10.1 引言 1. 热力学:反应的方向限度外界对平衡的影响给出反应发生的可能性平衡点即体系可能的能量最低点它不考虑反应所需用的时间和中间历程2. 动力学:反应速率反应历程(机理)给出反应若可能发生能否转化为现实(即考
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