§ 标准平衡常数2000 逆.2 标准平衡常数表达式1(g)I p解:反应① ②得:例题:定温定容下GeO(g)与W2O6 (g) 反应生成GeWO4 (g) :开始pBkPa 0§ 标准平衡常数的应用J<K 反应正向进行当c(反应物)增大
第四章 化学平衡§4-1 化学平衡 1-1 化学反应的可逆性和化学平衡 一可逆反应和不可逆反应 (1) 可逆反应:在同一条件下既能向正方向移动又能向反方向进行的反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) V2O5 (2)不可逆反应:在一定条件下只能向一个方向进行的反应 亦即能进行到底的反应例如:HCl NaOH → NaCl H2O
新乡学院化学与化工学院第四章 化学平衡§ 化学平衡的移动§ 标准平衡常数的应用§ 标准平衡常数§ 标准平衡常数.4 标准平衡常数的实验测定.3 平衡常数与 反应速率系数的关系.2 标准平衡常数表达式.1 化学平衡的基本特征.1 化学平衡的基本特征0 0 02000
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第四章化学平衡教学要求 掌握化学平衡的概念和特征 掌握平衡常数的概念及其表达式的书写 掌握多重平衡规则 了解影响化学平衡移动的因素一、 化学反应的可逆性和化学平衡(一)化学反应的可逆性1、不可逆反应: 2KClO32KCl + 3O2 ↑2、可逆反应 概念:同一条件下,既可以按反应方程式从左到右进行,又可以从右向左进行的反应 化学符号“ ?”正反应: 由左向右(反应物到生成物)方向进行逆反应: 由
第四章 化学平衡 许多化学反应不能进行到底当反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化时反应达到了平衡此时反应物和生成物的浓度称为平衡浓度 若按上一章讨论一个反应△? G θ < 0 反应正向自发即使在平衡时该反应的△? G θ仍 < 0似乎是矛盾的 上一章的讨论没有去考虑反应开始后生成物与反应物没有分离而是混合在一起的这种混合是一个不可逆的自发过程会产生一个正的混合熵oa
单击此处可编辑母版标题样式单击此处可编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级9182006??单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级??第二章 化学平衡和相平衡第一节 化学反应等温式和化学反应的方向性一化学反应等温式及其应用
第三章 化学平衡和热力学势函数311 概念和意义以下面的化学反应为例来讨论化学平衡 的概念当SiO2的分解速度和SiO与O2的化合速度相等时,体系中各物质的数量就不再随时间而改变。这种状态就是化学反应的平衡状态。 “所谓平衡,就是矛盾的暂时的相对统一”,一旦外界条件稍有变化,平衡就要破坏,这是反应体系又处于不平衡状态,然后按照新的外界条件建立起新的平衡。31导 言例如已知合成氮化硼是由下列反应来进
第四章
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡常数和平衡转化率莱芜四中?[HI]2 [H2][I2]初始浓度(molL)平衡浓度(molL)C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.
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