第一章 卤素第一节 氯气12345678910111213第二节 氯化氢141516(1415结合)17181920第三节 氧化还原反应2122232425262728第四节 卤族元素293031323334353637第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔3839第二节 气体摩尔体积40第三节 物质的量浓度41第四节 反应热42434445第三章 硫 硫酸第一节 硫464748
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.高中化学方程式必修一金属钠钠与氧气反应:在常温下:4NaO2====2Na2O 生成灰白色固体在加热下:2NaO2====Na2O2 黄色火焰 生成淡黄色固体点燃或光照钠和氯气反应:2NaCl2=====
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.高中化学方程式分类 一非金属单质(F2Cl2O2SN2PCSiH) 1卤素及其化合物: F2H2===2HF (阴暗处爆炸)F2Xe(过量)==XeF2 4HFSiO2===SiF42H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量玻璃雕刻)
高中化学方程式1.碳与氧气(不足)的反应2CO2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应CO2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2COO2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3HCl==== NaClH2OCO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO32HC
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.高中化学方程式 一非金属单质(F2Cl2O2SN2PCSiH) 1氧化性: F2H2===2HF (阴暗处爆炸)F2Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂能将Mn2氧化为MnO4–)nF22M
高中化学方程式 一非金属单质(F2Cl2O2SN2PCSiH) 1氧化性: F2H2===2HF (阴暗处爆炸)F2Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂能将Mn2氧化为MnO4–)nF22M===2MFn(M表示大部分金属) 2F22H2O===4HFO2 (水是还原剂)2F22NaOH===2NaFOF2H2O F22NaCl===2N
初中化学方程式复习1金属活动性顺序表: 金属活动性顺序表的应用:(1)?越靠前的金属单质在溶液中越容易失去电子(还原性越强)(2)?前面的金属(除KCaNa外)可将后面金属从其盐溶液中置换出来(3)?H前的金属可以与(较强非氧化性)酸反应生成氢气2复分解反应:两种化合物之间相互交
――有关化学方程式有关的计算一考点介绍【考纲解读】1理解质量守恒定律的含义2能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算【能力解读】1掌握化学反应的质量守恒定律离子反应的电荷守恒氧化还原反应的电子得失守恒能用它们进行计算2掌握物质的量应用在化学反应方程式中的计算【考点突破】守恒法在化学解题中的应用守恒法是解决化学计算常用的一种快速简便而又准确的一种方法在考试时可节省时间又可提高准确率守恒
无机化学部分非金属单质(F2 Cl2 O2 S N2 P C Si)氧化性:F2 H2 === 2HF2F2 2H2O===4HFO2Cl2 2FeCl2 ===2FeCl32Cl22NaBr===2NaClBr2Cl2 2NaI ===2NaClI2Cl2SO2 2H2O===H2SO4 2HCl(2004北京高考)还原性S6HNO3(浓)===H2SO46NO2↑2H2O3S4 H
高考总复习之高中化学方程式总结(完全)化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1 23 45 678910111213第二节 氯化氢141516(1415结合)17181920第三节 氧化还原反应2122232425262728第四节 卤族元素29 30 3132 3334 3536 37第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38 39第二节 气体摩尔体积40第三节 物质的量
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