高三化学复习鲁科版化学反应原理第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 学案 班级 组别 【考纲定标】1了解水的电离水的离子积常数2了解溶液pH的定义了解测定溶液PH的方法能进行pH的简单计算3能根据实验试题要求分析或处理实验数据得出合理结论【热点定位】1水的离子积常数及其
362023偏小362023① ② = ③ 则 ΔH1 ΔH2 =ΔH3所以 ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =- =-一.盖斯定律: CO(g)实例1362023【例题1】已知① CO(g) 12 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= - kJmol② H2(g) 12 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= - kJmol③C2H5OH(l) 3 O2(
知识改变命运,学习成就未来 第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能:使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算;认识溶液的酸、碱度与H+、OH浓度,以及与PH的关系,会进行有关PH的简单计算;知道强、弱电解质的区别,理解弱电解质电离平衡的含义,并掌握其表示方法。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路,初步学会对复杂体系研究的
知识改变命运,学习成就未来 第三课时【题1】在25℃时,1mol?L-1的盐酸溶液中,水的Kw(单位:mol2?L-2)为(A)A1×10-14 B0C大于1×10-14 D小于1×10-14【解析】在一定温度下,水的离子积Kw为常数,不随水溶液中[OH-]和[H+]的改变而改变,只要在常温下,任何稀水溶液的Kw均为1×10-14mol2?L-2。【题2】关于溶液酸碱性的说法中,正确的是(
知识改变命运,学习成就未来 第四课时【题1】溶液的pH定义为pH=-lg[H+],pOH定义为pOH=-lg[OH-],Kw表示25℃时水的离子积常数,则弱酸性溶液中[H+]可表示为(B)AKw/pOHmol·L-1 B10 pOH-14 mol·L-1C 1014-p OH mol·L-1 D 10-pOH mol·L-1【解析】因为pH=-lg[H+],故[H+]=10-pH;又因为pH=14
知识改变命运,学习成就未来 第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质?什么叫弱电解质?2、溶液的导电性与什么因素有关?与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系?3、判断下列说法正误(1)HCl 溶液中无OH,NaOH溶液中无 H+(2)NaCl溶液中既无H+也无OH(3)常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kw=[H+][OH]=10x1014 mol2?L2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中
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第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应【课标三维定向】1知识与技能 ⑴了解化学反应中能量变化的实质,理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。⑵明确测定反应热的要点,测定反应热的基本原理和方法。⑶能熟练书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算2过程与方法 ⑴通过化学反应中的能量变化,理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。⑵能从能量的角度说明“焓”
大家论坛 第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应【课标三维定向】1知识与技能 ⑴了解化学反应中能量变化的实质,理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。⑵明确测定反应热的要点,测定反应热的基本原理和方法。⑶能熟练书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算2过程与方法 ⑴通过化学反应中的能量变化,理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。⑵能从能量的角度说
氧化还原反应1.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO4===2CuI↓13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析:由题目中给出的化学方程式可以看出Cu(IO3)2为氧化剂且有两种元素化合价发生了变化C
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