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  第三章晶体结构与性质第一节　物质的聚集状态与晶体的常识课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列关于晶体的叙述不正确的是(　　)A晶体有自范性B晶体内部质点的排列高度有序C晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D粉末状固体一定不是晶体答案D当晶体晶粒很小时可为粉末状,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。2如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是(　　)①

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  第三章 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识1晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量用于电子产业。下列叙述正确的是( )A形成晶体硅的速率越快越好B晶体硅有固定的熔点，研碎后就变成了非晶体C可用X射线衍射实验来区分晶体硅和玻璃D晶体硅具有自范性，但无各向异性2现有四种晶体，其晶胞分别如图所示，其中化

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  第一节　物质的聚集状态与晶体的常识知识铺垫必备知识正误判断1通常物质有三种存在状态,固态、液态和气态。2一般来说,纯净物具有固定的熔点,玻璃没有固定的熔点,在某一温度范围内软化。知识铺垫必备知识正误判断一、物质的凝聚状态1物质的组成(1)CO2、SO2、CO是由分子组成的;氯化钠、氟化钙是由阳离子和阴离子组成的;金刚石和二氧化硅是由原子组成的。(2)等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子

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  第三节　金属晶体与离子晶体课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下图是金属晶体的电子气理论示意图。用该理论解释金属导电的原因是(　　)A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有的电子作无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用答案B解析电子气理论可以很好地解释金属的一些现象,如金属的导电、导热、延展性等。金属中含有金

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  第二节　分子晶体与共价晶体课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是(　　)A共价晶体硬度通常比分子晶体大B共价晶体的熔点较高C有些分子晶体的水溶液能导电D金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体答案D解析由于共价晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故共价晶体比分子晶体的熔点高,硬度大;有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2

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  第三章 第三节 金属晶体与离子晶体1金属键的实质是( )A自由电子与金属阳离子之间的相互作用B金属原子与金属原子之间的相互作用C金属阳离子与阴离子之间的吸引力D自由电子与金属原子之间的相互作用2在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是(　　)A．Mg＞Al＞CaB．Al＞

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  第三章 第二节 分子晶体与共价晶体1下列物质中属于共价晶体的是(　　)①干冰 ② ③晶体硅 ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥固态He A①②③④⑤⑥B②③④⑥ C②③D①②⑤⑥2下列有关分子晶体的叙述正确的是（ ）A分子内均存在共价键B分子晶体的熔点较高C分子晶体中一定存在氢键D分子晶体熔化时一定破坏了范德华力3下列晶体性质的比较正确的是( )A熔点：金刚石晶体硅晶体锗硫B熔点：C沸点：D硬度：金刚

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  第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节　电离平衡课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2氨水C2H5OHSO2解析单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属

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  第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节　水的电离和溶液的pH第2课时　pH的计算课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为(　　)A2B2pH7C1pH2D无法判断解析弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。答案C2忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是(　

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  第四节　配合物和超分子课后篇素养形成夯实基础轻松达标　　　　　　　　　　　　　　1下列不能形成配位键的组合是(　　)+　NH3BH2O　H+3+　CO+　H+答案D解析在A、B、C三项中,Ag+、H+、Co3+都能提供空轨道,而NH3、H2O、CO都能提供孤电子对,所以能形成配位键;D项中Ag+和H+都只能提供空轨道,无提供孤电子对的微粒,所以不能形成配位键。2下列分子或离子中,能提供孤电子对