考点1.氧化还原反应及其配平1.复习重点:1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是: 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中
第3讲 氧化还原反应及其配平氧化还原反应中的概念与规律:五对概念五条规律1、表现性质规律2、性质强弱规律3、反应先后规律??? 4、价态归中规律 5、电子守恒规律三.物质氧化性或还原性强弱的比较:3.例题精讲:一、氧化还原反应中的概念辨析:例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+2=C2+CO↑+ H2↑ + CO2↑,在反应中( )A 氢元素被氧化,碳元素被还原B 既是
- 5 - 氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()A 2F2+2H2O==4HF+O2B C+H2OCO+H2C 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D Cl2+H2O==HCl+HClO2.下列变化需加入还原剂的是()A HCO3-→CO2 B MnO4-→Mn2+ C F
53 专题训练氧化还原反应 B.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是()A.KMnO4 B.NaNO2C.FeCl3 D.HNO3 D.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是()A.SO32-→SO2 B.HCl→Cl2C.Na→Na+
氧化还原反应(一)【知识点回顾】一、氧化还原反应 1.得失氧的角度(表现形式) 定义:根据反应中物质是否得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应 氧化反应:得到氧的反应 还原反应:失去氧的反应 【基础知识讲解】2.化合价升降情况(特征) 定义:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价 降低的反应 思考1:下列化学
第3讲 氧化还原反应 一、单项选择题1.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是( )。A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原04 mol氧化剂,就有12 mol电子转移C.稀HNO3在反应中全部表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化2.(201
第3讲 氧化还原反应考纲导向热点导学1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算1.氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的方向和数目2.物质氧化性还原性强弱的比较方法3.氧化还原反应的规律氧化还原反应的计算与配平考点突破基础梳理演练基础梳理 抓主干 固双基知识梳理一氧化还原反应1.氧化还原反应的概念特征和
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课题:人教版高中化学必修一第二章第三节《氧化还原反应》第一课时教学设计思路:氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用要想准确把握氧化还原反应的知识就必须准确把握两条知识脉络:其一准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终:从初中阶段的简单了解到本节课的基本理论知识再到元素化合物部分的实际应用再到化学电源本质的理解再到有机化学中物质
氧化还原反应11(2013·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3【解题指南】解答本题可以按以下思路进行:根据化合价的变化化合价有变化氧化还原反应化合价无变化非氧化还原反应 【解析】选D选项具体分析结论ANa2O2用
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