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第五节氧化还原反应方程式的配平一氧化还原反应的定义1一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。⑴从特征看:有化合价升降的反应。⑵从实质看:有电子的转移的反应。练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂:氧化剂:KMnO4还原剂:HCl +7-1+2 0Fe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂:FeCl3还原剂:Fe二配平步骤1标变价2列变化3求总数4配系数5细检查标变价标出
氧化还原反应初步第二课时复习引入氧化还原反应涉及主要概念回顾1、氧化还原反应的实质:反应中有电子转移(电子得失或偏移)。2、氧化还原反应的表现判断:化合价是否有改变。3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系。氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原产物。还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化产物。讲授新知三、氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法例如:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3
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