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  3 以物质的量为中心的化学计算的解题方法 1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目) 的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系

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  3　以物质的量为中心的化学计算的解题方法化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。在解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系

• 第三章__本章重难点专题突破_3.doc

  3　金属与酸反应的计算规律和方法1．金属与酸反应的定量规律(只考虑生成氢气的情况)(1)金属与酸反应，金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。(2)1 mol a价金属与足量酸反应，可生成 mol氢气。(3)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。(4)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。(5)特别注意，在钠

• 第二章__本章重难点专题突破_3.doc

  3　电解质中的“是与非”电解质中的“是与非”(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。(2)电解质概念中的“或”，指两种情况任取一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。

• 第四章__本章重难点专题突破_3.doc

  3　氮的氧化物溶于水的计算方法NO2和NO有如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④1．NO和NO2的混合气体NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①：可利用气体体积变化差值进行计算V剩＝V(NO)原＋V(NO2)2．NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶于水时涉及

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  4 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同 观察：2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为448 L，则O2物质的量是02 mol，分子数为02 NA氖气为单原子分子，112 L