第三章 第一节金属的性质教学目的1:1 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质,强化训练。教学课时:25课时知识体系 11.钠及其重要化合物的性质(B)⑴ 位置和原子结构示意图: 第3周期 第ⅠA族。⑵ 钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体;密度小,ρ(Na)=097g/cm3,比水的密度小;熔点和沸点低,熔点9781℃,沸点8829℃;硬度小,可以用小刀切割;是热和电的良导体。⑶ 钠的
中垌中学化学科第三章 第一节 金属的化学性质设计:高三化学组 时间:2012-9-12 学案编号:2012G3008班级: : 小组:【学习目标】1熟记铁铝铜等常见金属相关的反应2常见金属与盐酸硫酸的置换反应以及与盐溶液物置换反应能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题 3用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断并能利用金属活动性顺序解释一些与
第三章 第一节 金属的化学性质 作业(一)1.在地壳中含量最多的金属元素是 ( )A.铁 B.氧 C.硅 D.铝2.一小块钠置于空气中有下列现象:①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体上述现象出现的先后顺序是 ( ) A.①②③
化学必修1第三章金属及其化合物?第一节?金属的化学性质????检测题一选择题:(每小题只有一个正确答案)?1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用人类历史上使用最早的金属( ??)??A.铜????? ?????B.铁???? ??????C.铝???? ???????D.钛2.下列关于金属的叙述中正确的是?( ??)?????????????????????
第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第1课时 金属与非金属反应 钠与水反应金属元素在地壳中的含量的比例图P46。1、金属元素占总元素的五分之四,地壳中含量最多的金属是铝,第二位的是铁,第三位是钙,第四位是钠。2、大多数金属以化合态存在。原因:金属元素原子的最外层电子数一般小于4,易失去电子,表现较强的还原性,易与一些非金属单质或化合物反应,故大多数金属元素以化合态存在。银白导热性、导
第四章 金属及其化合物金属的化学性质(第一二课时)教学目标1.根据金属元素在周期表中的位置和原子结构特征归纳整理金属单质的性质和制法内在规律2.通过分析和讨论培养学生对金属单质性质和制法进行归纳重组统摄整理和综合演绎能力并能做意义记忆和逻辑记忆的能力3.通过对金属活动性顺序和原子结构的理解进行结构决定性质与制法的辩证唯物主义教育4.通过问题的分析讨论引导学生掌握实践归纳总结探究式学习方法逐步形成学
第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质学习目标:掌握金属与非金属,酸,水的反应。学习目标:掌握金属与非金属,酸,水的反应。一、金属和氧气的反应1.钠的物理性质、保存及取用。钠是______________色、有______________光泽的固体,是____________的良导体,质____________,密度__________,熔点__________。实验室保存钠的方法是_____
第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质学习目标:掌握金属与非金属,酸,水的反应。学习目标:掌握金属与非金属,酸,水的反应。一、金属和氧气的反应1.钠的物理性质、保存及取用。钠是______________色、有______________光泽的固体,是____________的良导体,质____________,密度__________,熔点__________。实验室保存钠的方法是_____
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金属的化学性质思考与交流1为什么大多数金属在自然界是以化合态存在2金属有哪些共同的物理性质3举例说明金属能发生哪些化学反应4写出P46图3-2中四个反应的化学方程式5画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析其结构特点,及可能的化学性质一金属的存在1大多数金属在自然界中以化合态存在金属元素的原子最外层电子数少,其化学性质比较活泼2地壳中组成元素居前五位的是氧(O) 、硅(Si) 、铝(Al) 、铁
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