第三章 化学平衡和热力学势函数311 概念和意义以下面的化学反应为例来讨论化学平衡 的概念当SiO2的分解速度和SiO与O2的化合速度相等时,体系中各物质的数量就不再随时间而改变。这种状态就是化学反应的平衡状态。 “所谓平衡,就是矛盾的暂时的相对统一”,一旦外界条件稍有变化,平衡就要破坏,这是反应体系又处于不平衡状态,然后按照新的外界条件建立起新的平衡。31导 言例如已知合成氮化硼是由下列反应来进
1.气态溶液固态溶液和液态溶液 2.电解质溶液和非电解质溶液 化学势 2. 化学势(一) dw = 0恒温恒压:根据反应进度的定义可以得到:正向反应自发进行(反应物)如果溶液中只有AB两个组分则定义:溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶质B的物质的量浓度或称为溶质B的浓度单位是 但常用单位是摩尔p=pΘ纯理想气体液体混合物通性:溶剂的化学势:溶质B的标准态的化学势:温度为T压力
二元共沸物系相图正偏差物系丙酮—三氯甲烷?§1 气液平衡关系和溶解度的计算及溶解熵的数值需要由实验数据关联有关溶解度的数据可从下列文献中得到: 1Solubility Data Series 2J of Phy. Chem. Ref. Data
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第6章 化学平衡热力学原理 一定条件下的化学反应正负方向的反应速率相等时体系达到了平衡条件改变则平衡状态改变把热力学第二定律的基本原理应用于化学反应就可确定化学反应的方向平衡条件反应的限度及温度压力等因素如何影响化学平衡 ?6.1 化学反应的等温方程式 任意封闭体系中有一化学反应 若体系
2009—2010年高三化学第一轮复习高温思考:K有无单位K1 = 1K2 = K32不一定思考2:一定温度下的可逆反应化学平衡常数K和 浓度商QC是否一定可否为0698K利用平衡常数可以求平衡时各组分的浓度(含量)和反应物的转化率转化率 = —— ×100 = 50 练习2:①反应开始时将H20 CO都增加到②保持CO浓度不变将H20 都增加到③保持CO浓度不变将H20 都
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡常数和平衡转化率莱芜四中?[HI]2 [H2][I2]初始浓度(molL)平衡浓度(molL)C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.
§ 标准平衡常数2000 逆.2 标准平衡常数表达式1(g)I p解:反应① ②得:例题:定温定容下GeO(g)与W2O6 (g) 反应生成GeWO4 (g) :开始pBkPa 0§ 标准平衡常数的应用J<K 反应正向进行当c(反应物)增大
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡化学平衡1化学平衡状态的概念特征2化学平衡状态的判断依据与方法3平衡常数转化率4等效平衡原理5化学平衡移动6化学平衡图像题计算题 回忆:1什么是可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应.NH3H2ONH3·H2O 注意:可逆反应总是不能进行到底得到的
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