配合物的化学键理论目标:解释性质如配位数几何结构磁学性质光谱热力学稳定性动力学反应性等三种理论:①价键理论②晶体场理论③分子轨道理论第一节 价键理论(Valence bond theory)由提出要点:① 配体的孤对电子可以进入中心原子的空轨道② 中心原子用于成键的轨道是杂化轨道(用于说明构型)轨道杂化及对配合物构型的解释能量相差不大的原子轨道可通过线性组合构成相同数目的杂化轨道对构型的
3-1 晶体场理论 19231935年贝特和范弗莱克提出晶体场理论晶体场理论认为:络合物中中心原子和配位体之间的相互作用主要来源于类似离子晶体中正负离子之间的静电作用这种场电作用将影响中央离子的电子层结构特别是d结构而对配体不影响一d轨道的能级分裂二d轨道中电子的排布—高自旋态和低自旋态三晶体场稳定化能四络合物畸变和姜–泰勒效应一d轨道的能级分裂--xydxy--dyzyz--dxz
分子结构能带(色心)理论2. 原子轨道量子数2s 轨道波函数为:总角动量L为:3. 原子轨道与电子云的空间图像3. 原子轨道与电子云的空间图像对于多电子原子电子组态仅仅是一种粗略的描述更细致的描述需要给出原子的状态而状态可由组态导出描述原子的状态使用光谱项几个电子若主量子数n相同轨道角量子l也相同的则称这些电子为等价电子否则为非等价电子L = 0 1 2 3 4 5 …
配合物的晶体场理论和配位场理论 ●价键理论基本要点: 配合物的中心离子与配位体之间的结合,一般是由配位原子提供孤对电子,由中心离子(或原子)提供空轨道,两者共享该电子对而形成配位键,因此形成的配位键从本质上说是共价性质的。根据配位化合物的性质,按杂化轨道理论用共价配键和电价配键解释配位化合物中金属离子和配体间的结合力。一、价键理论回顾中心离子(或原子)必须有适当的空的价电子轨道,在形成配合物时,这
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 化学键理论1§4.1 化学键理论发展简史 1927年海特勒和伦敦用量子力学基本原理讨论氢分子结构问题说明了两个氢原子能够结合成一个稳定的氢分子的原因并且利用相当近似的计算方法算出其结合能由此奠定了价键理论的基础Fritz London1900-1954 Walter Heitler 1904-1981 2
[科目] 化学[年级] [文件] [标题] 金属键和金属晶体结构理论[关键词] 金属晶体[内容]金属键和金属晶体结构理论 在高中化学课本金属键一节中简略地讲了金属键的自由电子理论和金属晶体的圆球密堆积结构在本节中将介绍这两种理论的有关史实并对理论本身进一步加以阐述 一金属键理论及其对金属通性的解释 一切金属元素的单质或多或少具有下述通性:有金属光泽不透明有良好的导热性与导电性有延性和
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章气体动理论教学基本要求 一了解气体分子热运动图像 了解微观描述与宏观描述的区别和联系.二理解平衡态的概念和理想气体的物态方程 .三理解理想气体的压强公式和温度公式. 通过推导压强公式了解提出模型统计平均建立宏观量与微观量的联系到阐明宏观量的微观本质的思想和方法从而初步建立统计概念能从宏观和统计意义上理解压强温度和内能的概
第八节 晶体场理论[引]以前我们学习了配合物的价键理论它用杂化轨道的方式解释了配离子的空间结构和中心离子的配位数以及某些配合物的稳定性对内轨型和外轨型配合物进行了研究[价键理论根据配离子所采用的杂化类型较成功地说明了配离子的空间结构和配位数而且解释了高低自旋的磁性和稳定性的差别]其应用的局限是:无法说明高低自旋产生的原因不能解释过渡金属配合物普遍具有特征颜色的现象对某些配合物如稳定性的判断与
现代价键理论核间距RpmE1:基态的能量曲线 E2:排斥态的能量曲线图氢分子形成过程中能量与核间距的关系示意图1.共价键的形成及其本质海特勒和伦敦研究了两个氢原子结合成为氢分子时所形成共价键的本质他们将两个氢原子相互作用时的能量(E)当作两个氢原子核间距(R)的函数进行计算得到了如图所示的两条曲线当1s电子运动状态完全相同(即自旋方向相同)的两个氢原子相距很远时它们之间基本上不存在相互作用力但
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