盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点: 1电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 强电解质如NaClHClNaOH等在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的25℃的如CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度只有溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子少量的HCH3COO-和极少量的OH-离子
水溶液中粒子浓度大小的比较【学习目标】1.能够应用电离水解等知识比较水溶液中粒子浓度的大小2.学会运用守恒思想(电荷守恒物料守恒)分析水溶液中粒子浓度的大小关系【学习方案】水溶液中粒子浓度的几种守恒关系1电荷守恒 含义:例:Na2CO3溶液 NaHCO3溶液2物料守恒 含义:例:Na2CO3溶液 NaHCO3溶液3质子守恒 含义:例:Na
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1弱电解质的电离:弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离: H2CO3 HHCO3-HCO3- HCO32-2水的电离:在纯水中加入酸或碱抑制
盐溶液中离子浓度大小比较一、电荷守恒 溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。注意:①准确判断溶液中的离子种类;②弄清离子浓度与电荷浓度的关系,即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)C(NH4+)+C (H+) = C (OH-) + C (Cl-)2CO3溶液:4Cl溶液:存在着NH4+、Cl-、H+、OH-存在着Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-C(Na+)
电解质溶液中的守恒关系:电荷守恒物料守恒和质子守恒 电荷守恒:在任何一种电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数.即溶液呈电中性.如NaHCO3溶液中:n(Na)n(H)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出:[Na][H][HCO3-]2[CO32-][OH-]如Na2CO3溶液中:c(Na) c(H)2c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)物
溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点: 1电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 强电解质如NaClHClNaOH等在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的25℃的如CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度只有溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子少量的HCH3COO-和极少量的OH-离子多元弱酸如H2CO
溶液中离子浓度大小比较一教学目标1知识与技能:(1)理解水的电离盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性(2)认识以下几种常见题型:①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较③同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2过程与方法:(1)培养学生分析能力应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力(2)培养学生正向思维逆向思维发散思维能力3情感态度与价值观:培养学生的探究精神二教学重点难点:混合
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较(第一课时) 复习目标要求:1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系并准确快速判断关系是否正确(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒3.培养分析归纳思维能力第一课时:单一溶质溶液离子浓度大小的比较第二课时:2两种溶液混合后不同离子浓度
c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH-)1.电离平衡:(1)弱酸溶液: ( AD )考点训练例:用物质的量都是 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na)对该混合溶液下列判断正确的是( ) Ac(H)>c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-) mol·L-1 Cc(CH3COOH)>c(CH
例1等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4)大小顺序为_________________________________ A. NH4HSO4 B. NH4HCO3 D.(NH4)2CO3 E.(NH4)2SO4例4的H2S水溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序为
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