第五章 热力学基础五计算题1把标准状态下的14g氮气压缩至原来体积的一半试分别求出在下列过程中气体内能的变化传递的热量和外界对系统作的功:(1)等温过程(2)绝热过程2今有80g氧气初始的温度为27℃体积为 dm3 若经过绝热膨胀体积增至 dm3试计算气体在该绝热膨胀过程中对外界所作的功4压强为×105Pa体积为×10-3m3的氮气从27℃加热到127℃如果加热时体积不变或压强不变那么各需热量多
第五章 热力学基础一.选择题pVV1V2OABCDF图.如图所示一定量的理想气体从体积V1膨胀到体积V2分别经历的过程是:A?B等压过程 A?C等温过程 A?D绝热过程 . 其中吸热最多的过程 是A?B.是A?C.(C) 是A?D.(D) 既是A?B也是A? C 两者一样多.2.用公式?E=νCV ?T(式中CV为定容摩尔热容量ν为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时此式只适用于准静态的等容过程.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章热力学基础5-1 热力学第一定律及应用一内能热量和功1. 理想气体内能 系统内能的增量只与系统始末状态有关与系统所经历的过程无关.2. 功 气体分子热运动各种动能与分子间相互作用势能的总和. 内能是表征系统状态的单值函数 理想气体的内能仅是温度的函数. 由于压力差导致外
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 化学热力学基础5.1 化学热力学的研究对象5.2 化学热力学的基本概念本章要求 作业5.3 四个重要的状态函数5.4 化学热力学的应用 化学热力学(chemical thermodynamics)主要是从 宏观的角度研究化学反应的能量变化研究化学反应 的方向和限度问题 化学热
化学反应的方向 一体系和环境 1定义 被研究的物质称为体系也就是说为了研究的需要和周围的物质和空间隔离开来的被研究的对象 而体系以外的与体系有密切关系的周围部分称为环境 如AgNO3与NaCl在溶液中的反应含有这两种物质的水溶液就是体系而溶液之外的一切东西(烧杯玻璃棒溶液上方的空气等)都是环境p1=×105PaT1=298K常用术语和概念常用术语和概念两种气体A和B的扩散速度可以对比如下
第七章 热力学的物理基础1[D] 将图转化为图即可得出结论2[C] 在摩尔数相同的条件下等体过程吸收的热量为: 在吸收热量相等的条件下对自由度不同的气体其温度改变也不同应用状态方程的微分形式: 所以压强改变不相同3物体做宏观位移分子间的相互作用4 定容比热容是的物质在体积不变时温度升高1度所吸收的热量 定容摩尔热容是的物质在体
原平衡态 对 无限缓慢 的实际过程的近似描述水 Ap1(V2-V1)?热量是由于温度差而传递的能量在热量传递的的某个微过程中热力学系统吸收热量dQ温度升高dT则系统在该过程中的热容定义为:C′=dQdT单位:JK符号规定: Q > 0 系统吸热 ?E > 0 系统内能增加 A > 0 系统对外界做功 几个典型的热力学过程 特
第二章 热力学基础◆ 教 学 思 路 准静态过程 ◆一. 准静态过程 p-V图上一点代表一个平衡态 一条连续曲线代表一个准静态过程 这条曲线的方程称为过程方程.(若系统状态发生变化的时间远远大于弛豫时间则可近似看作准静态过程)二. 功1体积功的计算2体积功的图示热功当量:a.热容法 作功与传热均可使系统状态发生变化.E= RT对气体系
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