杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σπ键成键情况但未考虑到配体的空间位置对其的影响但在配体较多空间结构复杂的情况下杂化轨道的可选择的轨道较多需要考虑各种组合方式解释能力较弱价电子对互斥理论考虑到了了中心原子于周围配位原子孤对电子之间的形态但是是基于σ键电子对和孤对电子之间的相互排斥作用未考虑到π键的形态和配位原子对中心原子的影响对存在多重键的多中心结构无法很好地解释分子轨道理论将轨道
价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论(英文:Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR))是一个用来预测单个共价分子形态的 E58C96E5ADA6 o 化学 化学模型理论通过计算中心 E58E9FE5AD90 o 原子 原子的价层电子数和 E9858DE4BD8DE695B0 o 配位数 配位数来预测 E58886E5AD90E
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价层 成键 孤对VP = 12[A的价电子数X提供的价电子数 ±离子电荷数( )]Arrangement of B atoms relative to A atoms(ideal BAB bond angle)ABABVP= (44)=4 LP = 0VP= (402)=3NN N=O周边N提供3个电子形成三键算出的中心原子电子对数目需减去2个为4
分子的几何形状价电子对互斥理论价电子对互斥理论电子对自动取向,以便使彼此之间的排斥作用最小价电子对互斥理论电子对的类型成键电子对 – 形成化学键孤电子对 – 非成键电子价电子对互斥理论水分子中孤电子对使O-H键之间的键角减小。画出分子的结构式。计算中心原子周围的电子对数。双键或三键的电子看作一对电子成键电子对和孤电子对的数目决定分子形状确定分子的形状普通分子形状总共2对成键电子对-2孤对电子-0直
复 习 回 顾成键方式 头碰头呈轴对称2三原子分子立体结构(有直线形和V形)测分子体结构:红外光谱仪→吸收峰→分析二价层电子对互斥理论(VSEPR theory)5) axb分别指什么 a NH408例1 :SO23)实际的 立体构型实际的立体结构3直线形0正四面体形AB3
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杂化轨道理论价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质成功解释了共价键的方向性和饱和性但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难例如CH4分子的形成按照价键理论C原子只有两个未成对的电子只能与两个H原子形成两个共价键而且键角应该大约为90°但这与实验事实不符因为C与H可形成CH4分子其空间构型为正四面体∠HCH = 109.5°为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质1931年鲍林提出了
杂化轨道理论电子配对法阐明了共价键的本质特征和类型但在解释多原子分子的几何形状(或空间构型)方面遇到了困难例如C原子只有两个成单电子但能形成稳定的CH4分子所以电子配对法不能说明甲烷分子为什么是正四面体构型的分子1931年鲍林提出杂化轨道理论满意地解释了许多多原子分子的空间构型杂化轨道理论认为:①形成分子时由于原子间的相互作用使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道例如ns轨道与np轨道发生混合重新
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级杂化轨道理论 主讲人:蒋毅民 教授知识回顾:价键理论的基本要点问题:在H2S分子中两个S-H键的夹角为什么 是90o 而不是180o CH4的分子结构C 原子的基态为1s22s22px12py12pz0H2O的分子结构O 原子的基态为1s22s22px12py12pz2o o二杂化轨道理论1SP3杂化(以
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