一金属活动性与金属的冶炼金属的冶炼方法与金属的活动性密切相关:K~Al 的活动性强,采用电解其熔融的盐或氧化物等冶炼;Zn~Cu 的活动性中等,通常采用热还原法,常用的还原剂有C、CO、H2、Al等;Hg~Au 的活动性弱,采用加热法或物理法即可,如加热HgO、Ag2O,物理法分离 Au 等。[例1]冶炼金属常用以下几种方法:①以 C、CO 或 H2 作还原剂;②以活泼金属 Na、Mg 等还原;③
一短周期元素的推断短周期元素的推断,通常以题中给出的特殊信息为突破口,常见的信息有:(1)常见物质的性质、用途、常识等信息。如气体溶于水显碱性(NH3)、氯碱工业(NaCl 等)、地壳中含量最丰富的元素(氧元素)等。(2)元素位置、微粒(原子、离子、分子)结构等特殊信息。如原子最外层电子数是内层电子数的 n 倍,元素所在的周期、族,元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的 n 倍等。[∶a∶]2+b
一有机物的燃烧规律有机物的组成元素通常为 C、H、O,其中必然含有 C。若已知某一有机物或者多种有机物组成的混合物的质量,根据其燃烧产物中 CO2 和 H2O 的质量,可分别求得 C、H 的质量(分数),进而确定其组成。特殊的,若混合物中各组成成分的 w(C)或 w(H)相同,则燃烧产物中 CO2 或 H2O 的质量恒定,反之亦然;若其最简式相同且总量一定,则消耗的氧气、生成 CO2 和H2O 的
200961专题一 习题课义乌三中 楼凯明 ywsz3459006@4.将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷,以下说法正确的是( )A.红磷比白磷稳定 B.白磷比红磷稳定C.白磷转变为红磷是一个吸热过程 D.白磷转变为红磷的变化是物理变化 7.现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式 ,判断HCl
一、请务必记住:1、判断原电池正、负极方法:根据反应,还原剂(失去电子)为负极;2、原电池的电极名称:正极和负极;3、电解池的电极名称:阴极和阳极;4、溶液中阳离子移向阴极(正极),阴离子移向阳极(负极);5、阳极(负极)发生氧化反应(失去电子的反应);6、电解时阳极的放电顺序(还原性越强越容易放电): 除Au、Pt、C外金属Cl-OH-SO42-阴极的放电顺序(氧化性越强越容易放电):Cu2+H
专题一微观结构与物质的多样性复习1粒子组成的表示:2粒子的结构示意图原子:Na:离子:Na+:一、原子结构及核外电子排布A已知X核外电子数为m,则其质子数为 中子数为ag该微粒所含的电子数为 。n-m-nA-m+n⑴原子种类由 决定;⑵元素种类由 决定;⑶原子的质量数由 决定;⑷微粒的电荷数由 决定;⑸元素的化学性质由 决定;质子数和中子数质子数质
化石燃料天然气石油煤主要成分甲烷CH4乙烯C2H4苯C6H6第一单元化石燃料和有机化合物一、甲烷烷烃 考点一:甲烷的组成和结构1、分子式: CH42、结构式:3、空间构型(立体结构):正四面体 考题:能证明CH4 分子空间结构为正四面体的事实是A、CH4 分子中的四个碳氢键的键能相等B、CH3Cl分子只有一种结构C、CHCl3 分子只有一种结构D、CH2Cl2 分子只有一种结构 变式:有一种AB2
(2)结构式:CH3CH2OH 或C2H5OH“羟基”,写作-OH,主要决定乙醇化学性质的官能团。具有此官能团的物质都具有几乎相同的化学性质。(1)分子式:一、乙醇C2H6O(3)结构简式:1、乙醇的组成结构2、乙醇的化学性质⑴取代反应断键位置在哪儿⑵氧化反应(乙醇的还原性)甲醇又名“木精”,有毒,可使人中毒或死亡。(2)结构式:(1)分子式:(3)结构简式: CH4OHCOHH H CH3OH请
专题一第一单元化学反应速率与反应限度习题课基本要求:1了解化学反应速率的概念及其简单计算发展要求:1能比较不同物质表示的化学反应速率的大小1、意义:2、表示方法:一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。3、数学表达式:化学反应速率=反应物(或生成物)浓度的变化/反应时间 v=Δc/Δt单位: mol · (L·s)-
选修 实验化学专题一 物质制备实验方案的设计与评价互动讲练达标突破训练专题一 物质制备实验方案的设计与评价1.实验方案设计的思路及流程2.实验方案的优化原则设计物质制备的实验方案时,要注意优化实验流程中的每一个具体环节,遵循的优化原则是:原料廉价、原理绿色、条件优化、仪器简单、分离方便。【特别提醒】 设计物质制备方案时,一是要求原料的利用率高;二是尽量不使用有毒的物质,并且不产生有污染性的物质
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