2 比较法理解二氧化硫的重要性质 1.物质的漂白性比较(1)漂白性分类比较漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点加合型与有机色质结合,形成不稳定的无色化合物SO2一定条件下,SO2放出,又恢复原色氧化型将有色物质氧化为无色物质氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2褪色后不能恢复原色吸附型吸附作用物理变化活性炭通过一定的处理可以重复使用(2)SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl
2 重要金属化合物的性质及其应用1.重要的金属化合物2.Na2CO3与NaHCO3的区别方法方法一:与强酸反应。在两个试管中放入等量的两种固体,同时加入等量的同一盐酸溶液,放气体快者为NaHCO3。方法二:加热法。对固体进行加热,把产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊者为NaHCO3。方法三:沉淀法。在两种溶液中,加入BaCl2(或CaCl2)溶液,有沉淀生成者为Na2CO3。【典例2】 现有两瓶无
2 对比三种分散系 学会制备胶体把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系,其中被分散的物质称作分散质,分散其他物质的物质称作分散剂,即:分散系=分散质+分散剂。三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子的直径d1 nm1 nmd100 nmd100 nm外部特征均一、透明、稳定均
2 两组相近的化学实验操作概念辨析1.检验和鉴定 (1)检验(鉴别)检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。检验的实质是根据物质的化学性质(有时可根据物理性质),使被检验物质跟某些化学试剂发生反应,从而确定该物质的存在。检验的条件是反应中必须出现能够观察到的实验现象,例如出现沉淀、产生气体、溶液的颜色发生变化等等。例如对于两无色液体NaNO3溶液和NaCl溶液的检验,可分别向两
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2 两组相近的化学实验操作概念辨析 1.检验和鉴定 Cu2+的水溶液一般都是蓝色的,但不一定是CuSO4若有CO3等也会生成白色沉淀CaCO3若含有Ag+也会有白色沉淀AgCl2- 2.分离和提纯加入适量K2CO3,会引入新的杂质萃取剂不能溶于水,酒精可与水互溶,不能用酒精从碘水中萃取碘氨气会与浓硫酸反应,故不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰。
5 硝酸与金属反应的有关计算方法1.依据守恒规律计算(1)电子守恒:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数,由此可求出氮元素被还原后的价态,根据价态确定反应产物。(2)原子守恒:硝酸与金属反应时,一部分以NO的形式存在,一部分转化为还原产物,这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。(3)电荷守恒:Mn+和H+所带正电荷总数应等于NO所带负
4 喷泉实验原理分析1.喷泉实验基本原理从原理上分析使容器内外产生较大压强差的情况有以下两种:(1)容器内气体极易溶于水(或容器内气体易与溶液反应),使容器内的压强迅速降低,在外界大气压的作用下,外部液体快速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。下表列出的气体遇相应的吸收剂,就能形成喷泉。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液(2)容器内的液
3 氮的氧化物溶于水的计算方法NO2和NO有如下反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO①2NO+O2===2NO2②4NO2+O2+2H2O===4HNO3③4NO+3O2+2H2O===4HNO3④1.NO和NO2的混合气体NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①:可利用气体体积变化差值进行计算V剩=V(NO)原+V(NO2)2.NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶于水时涉及
本章重难点专题突破1 氯水性质的多重性1.氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl-+HClO2HClO2H++2Cl-+O2↑所以,保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放,最好是现用现配,因为不见光也会缓慢分解。2.氯水的成分新制氯水:分子有Cl2、HClO、H2O三种,溶质分子中以Cl2为主;离子有H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)四种。长期放置的氯水,由于HClO分
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