一核外电子排布的一般规律1.一般规律:(1)各电子层最多容纳的电子数目为2n2(2)最外层不超过8个电子(K层例外)(3)次外层电子数目不超过18个倒数第三层电子数目不超过32个2.规律的依据:(1)核外电子运动的特点(见下面的二)(2)核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里然后由里到外依次排布在能量逐步升高的电子层里总之是核外电子运动的客观事实易得
周期表的编排原则1.元素周期表的结构(周期)85七主七副一八一零22.原子结构与元素周期表的关系(1)周期序数 (2)主族序数 价电子数(3)负价绝对值8-主族序数(限ⅣA——ⅦA)3.周期表在生产中的某些应用(1)农药多数是含FClSP等元素的化合物(2)半导体材料都是由周期表里金属与非金属分界处的元素组成的如GeSi等(3)催化剂的选择:过渡元
第五章物质结构元素周期表第二节元素周期律学习目标1。原子核外电子排布的变化规律2。原子半径的变化规律3。主要化合价的变化规律本课学习内容复习旧课新课导入巩固练习复习旧课碱金属元素有哪些性质?各自有何不同?卤素有哪些性质?又各自有何不同?新课导入发现元素周期律的 科学家:门捷列夫问题与讨论原子序数与原子核外电子排布变化的关系?原子序数与元素原子半径变化的关系?原子序数与元素化合价变化的关系?小 结随
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 知识与技能: 1了解元素原子核外电子的排布规律 2掌握元素原子半径和主要化合价随原子序 数的递增而呈现出的周期性的变化 3掌握元素的金属性和非金属性随原子序数 的递增而呈现周期性的变化的规律 4掌握元
高一化学学案 必修二1-2 元素周期律与元素周期表 2012-3-24【基础知识】 1.元素周期律:元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果元素的最高正化合价==原子的_____ 非金属元素:最高正化合价与负化合价的绝对值之和=_____2.元素周期表 短周期 123 周期 长周期456(1)结构
第一节 元素周期表一.元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 短周期(第123周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4567周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB
元素符号 H He Li Be B C N O F最外层电子数11——188 周期性2.电子层数相同的原子:核电荷大的半径小12 1→
原子半径同一周期( t _blank 稀有气体除外)从左到右随着 t _blank 原子序数的递增元素原子的半径递减同一族中从上到下随着原子序数的递增元素原子半径递增总说为:左下方>右上方(注):阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以总的说来同种元素的:(1)阳 t _blank 离子半径<原子半径(2) t _blank
??? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ????? ?? ??? ??Index1对原子结构有一定了解2能够通过化学实验的比较获得一定量的信息3对事物的演绎分析具有一定的基础预测LiRbCs与水作用的剧烈程度如何实验1-1:卤素间的置换反应
1 化学元素周期表 元素周期律 化学键: 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律元素周期表简称周期表元素周期表有很多种表达形式目前最常用的是维尔纳长式周期表元素周期表有7个周期有16个族和4个区元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构周期表中同一横列元素构成一个周期同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称族
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