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第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律第四章 物质结构 元素周期律第四章 物质结构 元素周期律由1到8由大到小周期性+1+7-4-1>>>HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3增强减弱增强原子半径主要化合价金属性和非金属性元素原子的核外电子排布等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律课程标准核心素养1结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。2.以第三周期为例,了解同周期元素性质的递变规律。1宏观辨识与微观探析:能从原子结构视角说明元素的性质和规律。2.科学探究和创新意识:能通过实验探究物质的性质和变化规律,能提出有意义的实验探究问题,根据已有经验和做出预测和假设。
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一、电子填充的方式遵循能量最低的原理;原子的价电子构型是由最高能级组构成,而不是由最外层电子二、周期表与原子电子层结构七个周期,周期数=电子层数=最高能级序号十六个族=七主七副+八 零 族三、周期表元素性质周期性变化规律1、原子半径:从上到下半径依次增大;从左到右半径依次减小2电离能:反应离子或原子失去电子的能力。电离能越小,失电子性越强,金属性越强。某些最外层半满或全满元素能量低、稳定,难失
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一节 元素周期表(第二课时)HⅢAⅣAⅤAⅥAⅦALiBeOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRaⅠAⅡA 1 2 3 4 5 6 7主族元素表二元素的性质与原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱
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