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  1、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了 解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。?3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。 电化学课标要求原电池复习授课：石怀涛博明学校原电池各种化学电源一次电池（用过后不能复原）二次电池（充电后可以再用

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  稀H2SO4CuSO4 (aq)（1）两种活动性不同的电极溶液e2H2e－=H2↑ 正极H电极反应：2H 2e- == H2 Zn原电池的概念1电解液： 2电极材料： 正极 负极 3电极反应式 ： 负极:

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  一原电池原理定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置构成要素 （-）较活泼的金属（a）电极（）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路 3原电池原理： 电子负极 正极活泼的一极 （导线） 不活泼的一极流出电子 流入电子发生氧化反应 发生还原反应

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  ③⑥Cu22e-Cu正极：——负极——正极 练习： 利用2Fe3Cu=2Fe2Cu2设计一个原电池画出示意图写出电极反应原理金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：　　　　M-ne-=Mn 较活泼金属被腐蚀正极反应FeO22H2O == 2Fe(OH)2粗锌和1molL 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液六电极反应书写总反应3铅蓄电池 负极: 2 H2- 4 e- 4 OH- = 4

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级原电池及金属腐蚀【10年浙江省理综考试说明要求】1理解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式了解常见的化学电源及其工作原理2理解金属发生电化学腐蚀的原因了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施(2010福建卷)11．铅蓄电池的工作原理为：研读下图下列判断不正确的是A．K 闭合时d电极反应式：B．当电路中转移0．2

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  科电思考： 通电后水电离出的H(阳离子)和 OH- (阳离子)分别向哪个电极运动 电解水的成功使人们意识到电可以用于化学研究 英国科学家戴维在思考：电可以分解水那么电对于盐溶液又将产生什么作用呢阳极氧化反应电解池：史 后来戴维用相同的方法相继发现了钠镁钙锶和钡五种元素还原反应阴离子 极(电子流出的电极)阴负后

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  第四章 原电池化学电源 习题一选择题 AUTONUM ．下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜VabAtVabBtVbaCtVabDt AUTONUM ．将等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀硫酸同时向a中加少许胆矾晶体下列各图