第一节 元素周期表第一章 物质结构 元素周期律第3课时 核素1质量数课本第9页 质子和中子质量数(A)=_______________+__________________质子数(Z)中子数(N)将原子核内所有____________的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。三、核素2原子的组成原子原子核核外电子质子中子A3原子的符号ZXA ZX 质量数A质子数元素符号X中子数=A-Z电子
第一节 元素周期表第一章 物质结构 元素周期律第1课时 元素周期表1简单了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排原则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。学习目标课本第4页 元素周期表的发展历程第一张元素周期表1869年,俄国化学家门捷列夫首创编排依据:将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行。诞生:揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整的体系
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第二节 元素周期律第3课时 元素周期律的应用课本第16页 通过大量事实,人们归纳出一条规律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律元素位置结构性质元素位置结构性质课本第17页 三、元素周期表和元素周期律的应用1元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系结论1金属性强的元素位于周期表的左下边。非金属金属非金属性逐渐_____________金属性逐渐_______
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2甲乙是周期表中相邻同一主族的两种元素若甲的原子序数为x则乙的原子序数不可能是: A. x2 4 8 187短周期元素ABC在周期表中的位置关系如图所示AC两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数
第二节 元素周期律第2课时 通过上述探究,我们发现随着原子序数的递增,元素的______________________ 、__________________和__________________都呈现周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价上节课得出结论课本第15页 决定结构性质呈现周期性变化元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢?我们以第三周期元素为例子进行研究:Na Mg A
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)门捷列夫预言了锗的存在和性质 预测 锗相对原子质量72 726密度/55 532氧化物 MO2GeO2氧化物密度/47472氯化物MCl4 GeCl4氯化物熔点 /℃10084g/cm3g/cm3思考:如果不提供任何,仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质化合价 +3氧化物化学式GaO3氯化物化学式 GaCl
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★设计出探索方案:相似性:碱金属元素原子最外层都只有一个电子碱金属元素的原子结构 推论1相似性:碱金属元素原子最外层都只有一个电子具有相似的化学性质 Rb 37卤族元素: 单质- gcm3密度逐渐增大H2Cl2=2HCl逐渐减弱2Br-Cl2= Br22Cl-2NaICl2=小结从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性2 .从卤素原子结构的递变规律(原子半径
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