化学反应与电能(第4课时)发展中的化学电源化学电池的分类一次电池(干电池):电池消耗到一定程度,就不能使用;二次电池(充电电池或蓄电池):放电后可以再充电重新使用;燃料电池:一种将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。1干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液:NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末,吸收正极产生的H2,防止产生极化现象。电极方程式:负极(Zn
化学反应与电能(第4课时)发展中的化学电源化学电池的分类一次电池(干电池):电池消耗到一定程度,就不能使用;二次电池(充电电池或蓄电池):放电后可以再充电重新使用;燃料电池:一种将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。1干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液:NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末,吸收正极产生的H2,防止产生极化现象。电极方程式:负极(Zn
化学反应与电能(第1课时)1一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量,能量转化过程中要遵循能量守恒定律。2化学能是能量的一种形式,你知道化学能的转化形式有热能、光能、电能等。3氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应;还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应。4氧化还原反应的本质是电子的转移。写出锌和稀硫酸反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:水电站一次能源:直接从
化学反应与电能(第1课时)1一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量,能量转化过程中要遵循能量守恒定律。2化学能是能量的一种形式,你知道化学能的转化形式有热能、光能、电能等。3氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应;还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应。4氧化还原反应的本质是电子的转移。写出锌和稀硫酸反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:水电站一次能源:直接从
化学反应与电能(第3课时)1.加快氧化还原反应的速率(1)原理:原电池中,氧化反应和还原反应分别在两极进行,使溶液中离子运动时相互的干扰减小,使反应速率增大。 (2)实例:如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2,用粗Zn产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4溶液形成原电池,加快了锌的腐蚀,产生H2的速率加快。如果用纯Zn,可以在稀H2SO4溶液中加入少量CuSO4溶液
化学反应与电能(第2课时)“负极出电子,电子回正极”4、原电池化学反应本质:氧化还原反应5、原电池电极名称及确定方法:负极:还原性相对较强的材料正极:还原性相对较弱的材料活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极;不活泼金属(或石墨)→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 ①根据电极材料判断负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体-+-+-+-+原电池正负电极的
化学反应与电能(第3课时)1.加快氧化还原反应的速率(1)原理:原电池中,氧化反应和还原反应分别在两极进行,使溶液中离子运动时相互的干扰减小,使反应速率增大。 (2)实例:如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2,用粗Zn产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4溶液形成原电池,加快了锌的腐蚀,产生H2的速率加快。如果用纯Zn,可以在稀H2SO4溶液中加入少量CuSO4溶液
化学反应与电能(第2课时)“负极出电子,电子回正极”4、原电池化学反应本质:氧化还原反应5、原电池电极名称及确定方法:负极:还原性相对较强的材料正极:还原性相对较弱的材料活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极;不活泼金属(或石墨)→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 ①根据电极材料判断负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体-+-+-+-+原电池正负电极的
第二课时机械能(还原反应)负极A练习2:请在图上标出电子的流动方向和电流方向并判断正负极写出电极反应式和总反应式.思 考 题Fe-Cu FeCl3
化学反应与热能 第一课时700多年前,著名的意大利旅行家马克·波罗到过中国,看见中国人烧煤炼铁,这是他生平第一次看到煤做燃料,马克·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写到,中国有一种黑色石头,能燃烧,着起火来像火柴一样,而且终夜不灭。现代科学可以这样解释,煤中含有大量的碳,燃烧时放出热能。你一定想知道,这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系?石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰,高温
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