高三化学总复习基本理论化学反应速率化学反应速率1定义:2表示方法:3数学表达式:4 单位:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1或mol·L-1 ·h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。★ 1反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率;★ 2同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示,可能有不同的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级高三化学总复习基本理论电 离 平 衡溶液的pH及其测定方法溶液的pH:用H物质的量浓度的负对数来表示pH=-lg{c(H)}(pOH =-lg{c(OH-)})25℃时纯水或稀溶液:pH pOH = 14 酸性越强pH值越小 碱性越强pH值越大pH值减小一个单位c(H)就增大到原来的10倍pH值减小 n个单位
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一.強电解质与弱电解质(金属键)弱电解质強电解质既有阴阳离子 又有分子強电解质与弱电解质的比较注意1:溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关特征:等动定变(1) 内因—电解 质本身的性质电离度加冰CH3COOH增大减小减小增大 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线3 abc三点中电离度最大的是A表示电离度的变化 3.有pH值相同体积相等的三种酸:a盐酸 b硫酸 c
化学反应速率基础知识盘点 二影响化学反应速率的因素在下列事实中什么因素影响了化学反应的速率(1)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块产生气体有快有慢 (2)同样大小的石灰石分别在 molL的盐酸和1 molL的盐酸中反应速率不同 (3)夏天的食品易变霉冬天就不易发生该
2.表示方法:★ 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示可能有不同的速率值但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比p★ 4.温度每升高10℃ 反应速率增至原来的2-4倍例:将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应:特别提醒恒压条件下为维持容器压强不变容器体积必增大故体系中各气体分压(浓度)减小故反应速度减小反应的活化能增多增多CD 【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应:C
专题备忘 ……………………………………………(4) 1.化学反应速率 (1)化学反应速率分类 (2)影响化学反应速率的条件 ①不同的化学反应具有不同的反应速率影响反应速率的主要因素是内因即参加反应物质的性质 通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率反应各气体的体积或体积分数一定是不一定专题备忘专题备忘v(正)<v(逆)增大v(正)<v(逆)若mn=
化学反应速率与化学平衡化学选4CONTENTS目录化学反应速率与化学平衡化学平衡化学反应速率化学反应速率ONE化学反应速率1化学反应速率及其计算(1)含义(2)表示方法(3)数学表达式表示化学反应进行的快慢通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦(减少值或增加值)来表示v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q化学反应速率1化学反应速率及其计算【例1】下列关于化学反应
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡重要知识点1.化学反应速率的相关知识及计算2.平衡的标志问题3.等效平衡问题4.化学平衡在不同条件下的比较问题5.化学平衡移动问题6. 化学平衡的图像问题7.化学平衡的计算问题1.化学反应速率的相关知识※化学反应速率(v):1是用来衡量化学反应行快慢程度的通常用单位时间内反应物浓度的
专题八 化学反应速率和化学平衡由图示可知:增大压强,A的百分含量逐渐变小,即平衡向正反应方向移动。又因增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,故a+bc+d。5.根据化学平衡移动方向,判断反应物的平衡转化率(1)温度、压强对平衡转化率的影响:在其他条件不变的情况下,改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强),若化学平衡向正反应方向移动,则反应物的平衡转化率一定增大;若平衡向逆反应方向移动,则反应
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