目录分子如CH4BF3CO2等B项错误非极性分子也可能是某些立体结构对称的含极性键的化合物分子如CH4等C项错误非极性分子中不一定含有非极性键如CH4等D项错误
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 分子结构与性质有机化合物的分类河南省太康县第一高级中学----乔纯杰第一章 认识有机化合物一有机化合物(简称有机物): 1定义:__________________称为有机物.绝大多数含碳的化合物 例如:(1)碳的氧化物(COCO2)
σ 偏移 短 3CH4 BF3增大 解析 由原子守恒可知A为K2S其晶体类型为离子晶体含有极性共价键的分子为CO2其中心原子轨道杂化为sp杂化N2中含有1个σ键和2个π键所-中也含有1个σ键和2个π键在中又多了一个H—C σ键所以在中σ键和π键各为2个
HF中的s-p ?键 (2)共价键的键能 我们知道化学键有强有弱如何定量表示共价键的强弱呢化学上一般采用键能来表示共价键的强弱如果我们使1mol 气态H2中的化学键断开 生成气态氢原子 需要吸收 kJ的能量 因此H-H键的键能为 kJmol 可见 键能(Bond energy)就是在 kPa压力下298 K时 将1mol 气态分子AB中的化学键断开 生成气态A和B原
HF中的s-p ?键 (2)共价键的键能 我们知道化学键有强有弱如何定量表示共价键的强弱呢化学上一般采用键能来表示共价键的强弱如果我们使1mol 气态H2中的化学键断开 生成气态氢原子 需要吸收 kJ的能量 因此H-H键的键能为 kJmol 可见 键能(Bond energy)就是在 kPa压力下298 K时 将1mol 气态分子AB中的化学键断开 生成气态A和B原
第二章 分子结构与性质第一节 共价键(第一课时)【高效学习指导案】【分层学习目标】A级:能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程B级:能解释δ键和π键的特征和明显差别C级:知道共价键的主要类型δ键和π键【重点学习内容】1理解σ键和π键的特征和性质2σ键和π键的特征【难点问题预设】启发讲解观察练习【高效预习探究案】 【预习思考选题】什么是
#
#
结束放映考点二 分子的立体构型单质:H2共价化合物:H2O2离子化合物:Na2O2回 原题1.杂化轨道理论立体构型_____________平面正三角形电子对空间构型3SnBr2平面正三角形1.价电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型不包括孤电子对(1)当中心原子无孤电子对时两者的构型一致(2)当中心原子有孤电子对时两者的构型不一致2.价电子对互斥
第 2 章 原子结构及性质 这是一个典型的两体问题正如普通物理学中对两体问题的处理方法一样通常是建立质心坐标系将运动分为两部分:一部分代表原子的整体平动另一部分代表电子对核的相对运动原子的整体平动的能量 En(连续的)与电子对核的相对运动的能量 Ee(量子化的)相比是很小的对电子相对运动能量 Ee 的影响相当与给 Ee上增加一个很小的常数不影响对电子运动问题的问题的讨论 (2-5) 继续拆
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报