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酸碱解离平衡Acids & Bases4第四章第1节 酸碱理论概述一 Arrhenius酸碱理论 二 Bransted & lowrey酸碱质子理论 三 Lewis酸碱电子理论 四 酸碱溶剂体系理论定义酸:凡是在水中电离产生H+的物质。碱:凡是在水中电离产生OH-的物质。局限性:酸碱物质;酸碱反应; 溶剂的影响。一 Arrhenius酸碱理论 二 酸碱质子理论定义酸:凡是能给出质子的物质。碱:凡是
酸碱质子理论的基本概念酸碱质子理论(Theory of acid-base proton):酸:凡是能释放质子H的任何含氢原子的分子或离子的物种即质子的给予体(Proton donor)碱:任何能与质子结合的分子或离子的物种即质子的接受体(Proton acceptor)?????????????? 共轭酸碱对:酸给出质子生成相应的碱而碱结合质子后又生成相应的酸酸与碱之间的这种依赖关系称共轭关系相
第一节 酸碱理论第二节 弱酸弱碱的解离平衡 第三节 酸碱溶液 H3O 或 OH- 离子浓第五章 酸碱解离平衡度的计算第四节 缓冲溶液第一节 酸碱理论一酸碱电离理论二酸碱质子理论 三酸碱电子理论 四软硬酸碱理论一酸碱电离理论 酸碱电离理论认为:凡在水溶液中电离出的阳离子全部是 H 的化合物是酸电离出的阴离子全是 OH- 的化合物是碱酸碱反应的实质就是 H与 OH- 作用生成 H
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章电解质溶液(Electrolytic solution)第一节 强电解质溶液理论(自学)第二节 酸碱的质子理论第三章 酸碱溶液pH的计算第四节 酸碱的电子理论(不要求)第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡第三章 电解质溶液1.掌握酸碱质子理论2.掌握
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酸和碱测试题一选择题: 1下列实验操作中不正确的是 ( )A.稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中B.测某溶液的pH用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上跟比色上卡对照C.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液2下列物质长期放置在敞口容器中质量减少的是 (
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